A. | CH3COOH的浓度比NaOH溶液大,反应后醋酸过量呈酸性 | |
B. | CH3COOH溶液中水的电离程度大于NaOH溶液中水的电离程度 | |
C. | 反应后溶液中的离子浓度一定是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) | |
D. | 反应后的溶液中c(Na+)与c(CH3COO-)可能相等 |
分析 醋酸为弱酸,不能完全电离,pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液,两溶液中c(OH-)和c(H+)相等,所以CH3COOH的浓度比NaOH溶液大,由此分析解答.
解答 解:A、不知按何种体积之比反应,故A错误;
B、pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液,两溶液中c(OH-)和c(H+)相等,所以两者对水的电离抑制程度相同,所以水的电离程度相同,故B错误;
C、两者按何种体积之比参与反应,不知,所以离子浓度大小不知,故C错误;
D、两者反应溶液后溶液呈中性,根据电荷守恒可知:c(Na+)=c(CH3COO-),故D正确;
故选D.
点评 本题考查酸碱混合的定性判断,难度不大,注意醋酸为弱电解质的特点,为解答该题的关键.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 点a所示溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) | |
B. | 点b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) | |
C. | 点c所示溶液中:c(SO42-)+c(H+)=c(NH3•H2O )+c(OH-) | |
D. | 点d所示溶液中:c(NH3•H2O )>c(SO42-)>c(OH-)>c(NH4+) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
t/min | 1 | 4 | 8 | 11 |
N(H2)/mol | 6 | 2.6 | 2 | 2 |
A. | 反应前4min的平均速率v(C02)=0.45 mol/(L min) | |
B. | 该温度下,该反应的平衡常数为0.5 | |
C. | 其他条件不变,升高温度,反应达到新平衡时CH30H的体积分数增大 | |
D. | 达到平衡时,H2的转化率为25% |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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