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    配置250mL 1.0mol/L 的NaCl溶液，需要用到下列哪些仪器
    ①试管　②烧杯　③量筒　④锥形瓶　⑤容量瓶　⑥玻璃棒．


    1. A.
      ②③⑤⑥
    2. B.
      ③④⑤⑥
    3. C.
      ①②③④
    4. D.
      ①②③④⑤⑥
    A
    分析：根据实验操作的步骤（计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签）以及每步操作需要仪器确定需要的仪器．
    解答：配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解（可以用量筒加水），冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以配制溶液需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，量筒（可用可不用），
    故需要用到的仪器有：②烧杯 ③量筒 ⑤容量瓶 ⑥玻璃棒，
    故选A．
    点评：考查溶液配制仪器选择等，难度不大，注意根据c=理解溶液配制．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要配制一定量的1mol?L-1 的氢氧化钠溶液和1mol?L-1 的硫酸溶液．
    （1）在配制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的各步操作中，具体操作方法明显不同的有哪些？
    A
    A

    A．取一定量的溶质B．将溶质在烧杯中制成溶液   C．移液和洗涤    D．定容
    （2）实验室需要配置230mL 1mol?L-1的NaOH溶液，其实验步骤为：
    a．计算所需氢氧化钠固体的质量；
    b．称量氢氧化钠固体；
    c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；
    d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；
    e．盖好瓶塞，摇匀；
    f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切；
    根据上述信息回答问题：
    ①本实验操作步骤的正确顺序为
    abdcfe
    abdcfe

    ②实验中需要用到容量瓶的规格为
    C
    C

    A．280mL B．200mL C．250mL D．230mL
    ③本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为
    10
    10
    g
    ④如果实验过程中，溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤、定容时俯视观察液面对该氢氧化钠溶液的物质的量浓度的影响分别为
    偏低
    偏低
    、
    偏高
    偏高
     （填“偏高”、“偏低”或者“不变”）
    （3）现需要配制500mL 1mol?L-1的硫酸，需用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸
    27
    27
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用中和滴定法测定烧碱的纯度，已知烧碱中杂质不与酸反应，试根据要求填空．
    （1）配置待测液：称取5.0g烧碱样品，配成250mL待测溶液；在配置过程中，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    和
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．
    （2）滴定：用0.2000mol?L-1盐酸滴定烧碱溶液，往锥形瓶中滴加2滴酚酞做指示剂，判断滴定终点的现象是
    当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色
    当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色
    ．
    （3）计算：根据下表数据计算烧碱的纯度是：
    84%
    84%
    ．
    滴定次数 待测溶液  体积（mL） 标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
    第一次 10.00 0.50 21.48
    第二次 10.00 4.00 25.02

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?南宁一模）已知A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体且D显淡黄色．E、F、G、H、I为五种化合物，E为气体且极易溶于水成为无色溶液，F不溶于水，G溶于水得黄棕色溶液．这九种物质间反应的转化关系如图所示：

    （I）写出四种单质的化学式
    A
    H2
    H2
    ，B
    Cl2
    Cl2
    ，C
    Fe
    Fe
    ，D
    S
    S
    ．
    （2）用电子式表示E的形成过程
    ；化台物I的晶体类型为
    分子晶体
    分子晶体
    其空间构型为
    V型
    V型
    ．
    （3）写出G+I→H+D+E的化学方程式
    2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl
    2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl
    ．
    （4）某工厂用B制漂白粉．为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，兴趣小组的同学进行了如下实验：称取漂白粉样品2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为：
    2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O
    2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O
    ．静置，待完全反应后，用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00ml．则该漂白粉样品中有效成分的质量分数为
    35.75%
    35.75%
    （保留到小数点后两位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配置250mL 1.0mol/L 的NaCl溶液，需要用到下列哪些仪器（　　）
    ①试管  ②烧杯  ③量筒  ④锥形瓶  ⑤容量瓶  ⑥玻璃棒．
    A、②③⑤⑥B、③④⑤⑥C、①②③④D、①②③④⑤⑥

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