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    Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6；Y元素与M元素形成的化合物在水中能电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（　　）
    A、KCl
    B、NaF
    C、Na2O
    D、K2S
    考点：原子结构与元素的性质
    专题：原子组成与结构专题
    分析：Y元素的最高正价与负价的代数和为6，最高正价和最低负价的绝对值的代数和为8，由此计算Y元素最高价+7，最低负价-1，Y是第ⅦA族的元素，结合Y离子和M离子相同的电子层结构，逐项判断．
    解答： 解：Y元素的最高正价与负价的代数和为6，最高正价和最低负价的绝对值的代数和为8，可知Y元素最高价+7，最低负价-1，Y是第ⅦA主族的元素，Y离子和M离子相同的电子层结构，则M位于Y所在周期的下一周期，
    A．KCl中钾离子与氯离子电子层结构相同，氯元素处于第ⅦA主族，符合题意，故A正确；
    B．NaF中离子有相同的电子层结构，但氟元素没有正化合价，故B错误；
    C．Na2O离子有相同的电子层结构，但氧离子不是第ⅦA主族的元素，故C错误；
    D．K2S离子有相同的电子层结构，但硫离子不是第ⅦA主族的元素，故D错误，
    故选：A．
    点评：本题考查原子结构与性质的性质，难度不大，判断Y元素的位置是关键，再逐项验证．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、30gSiO2晶体中含有共价键数目为2NA
    B、8g CH4中含有10NA个电子
    C、标准状况下22.4L氯仿（三氯甲烷）中共价键数目为4NA
    D、1mol乙基（-C2H5）中含有的电子数为16NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．
    族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2 ⑤ ⑥
    3 ① ③ ④ ⑦ ⑨
    4 ② ⑧
    请回答：
    （1）形成化合物种类最多的元素是
     
    （填元素符号）．
    （2）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是
     
    （填化学式）．
    （3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为
     
    （填元素符号）．
    （4）⑥元素最常见的氢化物电子式是
     
    ，该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）⑧元素与①元素形成的化合物是
     
    （填化学式），高温下灼烧该化合物时，火焰呈
     
    色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、向氢氧化钾溶液中滴加少量氯化铝溶液Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    B、向（NH4）2SO4溶液中加入足量Ba（OH）2：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    C、碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    D、向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：①2Cl2+HgO═HgCl2+X，②X+H2O═2Y，其中X是一种黄绿色气体．下列说法中不正确的是（　　）
    A、Y能使湿润的有色布条褪色
    B、反应①是置换反应
    C、用强光照射Y时，Y会发生分解反应
    D、反应②不是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    敞口放置下列物质，不会造成大气污染的是（　　）
    A、浓盐酸B、碘盐C、苯D、浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构．以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（　　）
    ①原子序数：A＞B        
    ②离子半径：aAm+＜bBn-
    ③原子半径：A＜B
    ④元素所在的周期序数：A＞B          
    ⑤b=a+m-n．
    A、②③④B、①②④
    C、①④⑤D、②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列情况：
    ①NaHB═Na++HB-   
    ②HB-?H++B2-
    ③HB-+H2O?H2B+OH-且常温下溶液中c（H+）＞10-7mol?L-1．
    下列说法一定正确的是（　　）
    A、NaHB只能部分电离
    B、H2B溶液中只存在两种阴离子
    C、H2B为弱电解质
    D、HB-的电离程度大于的水解程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以Ni-Cr-Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石．
    （1）基态Cr3+离子中未成对电子数有
     
    个．
    （2）Fe元素形成高价阳离子的结构示意图为
     

    （3）与Ni和Fe同周期同族的X可形成配合物[X（NH3）5Cl]Cl2，其中提供空轨道的微粒是
     
    ，配位体是
     
    ，配位数是
     
    ．（写符号）
    （4）石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属K原子，能形成石墨夹层离子化合物（KC8），KC8固态时也能导电，导电的粒子是
     
    （单选）
    A．K    B．K+     C．C8-   D．自由电子
    （5）甲硅烷（SiH4）的结构与甲烷相似．甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：
    SiH4+8AgNO3+2H2O=8Ag↓+SiO2↓+8HNO3
    该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：Si
     
    H（填“＞”、“＜”或“=”）

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