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    有体积相同，pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（　　）
    A、两溶液溶质物质的量浓度相同
    B、用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同
    C、两溶液中OH-离子浓度相同
    D、加入等体积的水稀释后，它们的pH仍相等
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．pH相等的NaOH和氨水，氨水浓度大于NaOH；
    B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积与碱的物质的量成正比；
    C．pH相等则氢氧根离子浓度相等；
    D．加水稀释促进弱电解质电离．
    解答： 解：A．NaOH是强电解质，一水合氨是弱电解质，一水合氨存在电离平衡，pH相等的NaOH和氨水，氨水浓度大于NaOH，故A错误；
    B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积与碱的物质的量成正比，pH相等、体积相等的氢氧化钠和氨水，氨水的物质的量大于氢氧化钠，所以氨水消耗的盐酸多，故B错误；
    C．pH相等的氨水和氢氧化钠，两种溶液中OH-浓度相同，故C正确；
    D．加水稀释促进弱电解质一水合氨电离，氢氧化钠完全电离，所以稀释相同的倍数后，氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了弱电解质的电离，根据弱电解质电离特点来分析解答，易错选项是B，注意：消耗酸的体积与碱的物质的量有关，与电解质强弱无关，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.1mol/L氨水和0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（　　）
    A、c（Cl-）＞c（H-）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    B、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
    D、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关人体发胖的说法不科学的是（　　）
    A、人体发胖是脂肪在人体中的积累
    B、葡萄糖在酶催化下经过一系列反应也能在体内转化为脂肪
    C、胖子们说自己光喝水也会发胖
    D、过量食用酸性食物易引起发胖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关环境、健康、发展的叙述中，不正确的是（　　）
    A、可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成溶胶，对人类健康危害极大
    B、开发利用绿色能源替代化石燃料是人类可持续发展的必由之路
    C、装修材料中的苯、甲醛主要来自于胶水、油漆等，严重损害健康
    D、PM2.5、CO2、氟氯烃含量都是空气质量报告的主要项目之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，用0.01mol?L-1H2SO4溶液滴定0.01mol?L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL．若在滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4溶液；②少加了1滴H2SO4溶液（设1滴为0.05mL），则①和②的溶液中由水电离出的c（H+）之比的值是（　　）
    A、1
    B、50
    C、2.5×103
    D、104

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，用序号选择填空：
    A．①＞②＞③B．①＞②=③C．①=②＞③
    （1）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是
     
    ．
    （2）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为
     
    ．
    （3）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生氢气的体积关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在氯化钠晶体晶胞中，与每个Na+距离最近且等距离的几个Cl-所围成的空间构型是（　　）
    A、正四面体形B、正六面体形
    C、正八面体形D、三角锥形

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）电石（CaC2）中C22-与N2互为等电子体，C22-的电子式可表示为
     
    ；1molO22+中含有的π键数目为
     
    ．
    （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基数原子外围电子（价电子）排布为
     
    ，Q2+的未成对电子数是
     
    ．
    （3）已知MgF2、NaF的熔点分别为1534K、1266K，其结果表明MgF2的离子键强度
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）NaF的离子键强度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组拟用如图装置测定某粗锌样品中锌的质量分数．他们查阅资料后获知该粗锌样品中的其他成分不能与稀盐酸反应．请填写以下实验报告．
    （1）实验目的：
     
    ；
    （2）实验步骤：
    ①称取10.0g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120.0g．
    ②将铜网插入足量的稀盐酸中，有关反应的化学方程式为
     
    ；
    ③反应完全后，称得装置总质量为119.8g，则粗锌中锌的质量分数为
     
    ；
    （3）问题探究：（已知碱石灰是NaOH和CaO的混合物，常用于干燥、吸收气体．）
    ①该实验若不用碱石灰，则所测得的粗锌中锌的质量分数将
     
    ；（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ②若将粗锌换成某含有杂质的石灰石样品（杂质也不与稀盐酸反应），判断该实验方案能不能用于石灰石样品中CaCO3质量分数的测定，并说明理由．
     
    ．

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