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某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为沉淀可能是CuCO3;乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2
丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。(查阅资料知:CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水)
Ⅰ、⑴按照甲同学的观点,发生反应的离子反应方程式为______________________;
(2)在探究沉淀成分前,须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥,检验沉淀是否洗涤干净的方法是                                             
Ⅱ、请用下图所示装置,选择必要的试剂,定性探究生成物的成分。

(1)各装置连接顺序为_________→_________→___________。
(2)能证明生成物中有CuCO3的实验现象是_____________________________________。
Ⅲ、若CuCO3和Cu(OH)2两者都有,可利用下列装置通过实验测定其组成。

(1)装置C中碱石灰的作用是_________________________________________。
(2)若沉淀样品的质量为m克,装置B质量增加了n克,则沉淀中CuCO3的质量分数为__________。
Ⅰ、(1)CO32-+Cu2+=CuCO3
(2)取最后一次洗涤液,滴加BaCl2溶液,无沉淀生成,说明已洗净。
Ⅱ、(1)A→C→B         (2)装置B中澄清石灰水变浑浊
Ⅲ、(1)吸收空气中的水蒸气和CO2     (2)

试题分析:I(1)Na2CO3溶液与CuSO4溶液反应的离子方程是为CO32-+Cu2+=CuCO3↓。
(2)检验沉淀是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液,滴加BaCl2溶液,无沉淀生成,说明已洗净。
II(1)仪器的连接顺序应该为:反应装置,检验水装置,检验CO2装置,所以顺序是A→C→B。
(2)证明生成物中有CuCO3的实验现象是装置B中澄清石灰水变浑浊
III(1)C装置与D装置的差别在于C装置有空气通过,说明C装置是吸收空气中的水蒸气和CO2
(2)装置B质量增加的是水的质量,可求m[Cu(OH)2]=, m[CuCO3]=m-,则沉淀中CuCO3的质量分数为1-(49n/9m)。
点评:本题是实验与计算相结合类型的实验,重视物质的检验顺序,另外这种通过测定产物质量来计算百分含量的题,必须要将产物全部通入吸收装置中,所以前面要通空气。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

在苯酚和溴水反应的实验中,若将溴水滴加到苯酚溶液中很难看到有白色沉淀生成,而将苯酚溶液滴到溴水中很容易看到有白色沉淀.你在实验中注意到这种现象了吗?请你猜测并设计方案验证产生这种现象的原因.______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

现有A、B、C、D、E五种易溶于水的强电解质,它们由如下离子组成(各种离子不重复)。
阳离子
H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+
阴离子
OH-、Cl-、HCO3-、NO3-、SO42-
已知:①0.1 mol/L  A溶液的pH <1;②将B溶液分别与其它四种溶液混合,均有白色沉淀生成;
③C溶液白色沉淀。请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A______________、B______________。
(2)写出“C溶液白色沉淀”有关反应的离子方程式____________________________。
(3)D、E两种物质中必有一种是_______________,写出将少量该物质的溶液滴加到B溶液中反应的离子方程式___________________________________________________________________。
(4)请你设计实验确定C及另一种未知物各是什么物质。(只许在A~E中选择检验试剂)
实验步骤
预期现象和结论
取适量C的溶液于试管中,       
                 
预期现象和结论1:                             
预期现象和结论2:                              

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学,为测定某不同品牌铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
[探究一] 实验方案:铝镁合金测定生成气体的体积
实验装置如下图,问题讨论: 

(1)反应完毕,每间隔1分钟读取气体体积,气体体积逐渐减小,直至不变。气体体积减小的原因是
                                                   (仪器和实验操作的影响因素除外)。
(2)为使测定结果尽可能精确,实验中应注意的问题除了检查装置的气密性、加入足量盐酸使合金完全溶解和按(1)操作外,请再写出两点:
                                                                         
                                                                         
(3)如果用分析天平准确称取0.51g镁铝合进行实验,测得生成气体体积为560 mL(已折算成标况下体积),请计算合金中镁的质量分数。(请写出计算过程)___________ ____________________________________________________________________________。
[探究二] 实验方案:称量Bg另一品牌铝镁合金粉末.放在如下图所示装置的惰性电热板上,通电使其充分灼烧。

问题讨论:
(1)欲计算Mg的质量分数,该实验中还需测定的数据是                                     
(2)用本方案进行实验时,装置中至少要充入O2的物质的量           mol(用含B的最简式表示)。
[实验拓展] 研究小组对某无色透明的溶液进行实验,发现该溶液跟铝反应时放出H2,试判断下列离子:Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42、HCO3、OH、NO3,在下列两种情况下,可能存在于此溶液中的是:
①当与铝反应后生成Al3+时,原溶液可能大量存在的离子            
②当与铝反应后生成[Al(OH)4]时,原溶液可能大量存在的离子是                   

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(12分)某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末,同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣,并在老师的指导下进行探究活动。
【提出问题】这种淡黄色粉末是什么?有什么性质和用途?
【查阅资料】①硫是淡黄色粉末,不溶于水;②过氧化钠(Na2O2)是淡黄色粉末,在常温下能与水反应生成碱和一种气体;在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂。
【猜想与探究】猜想:淡黄色粉末可能是:a.硫;b.过氧化钠;c.硫和过氧化钠的混合物。
探究:过氧化钠与水反应的生成物的成分。
【实验与结论】
 
实验操作
实验现象
实验结论
猜想
在一支洁净的试管中加入适量的上述淡黄色粉末,再加入足量的蒸馏水
 
_____________________
猜想a、c不成立,猜想b成立。
探究
①用带火星的木条伸入过氧化钠与水反应的试管中
木条复燃
生成物有___________
②往①试管内的溶液中滴加___________
______________
 
_____________________
生成物有氢氧化钠
【继续探究】小组对过氧化钠能作为供氧剂也很感兴趣,大家讨论认为可能是CO2在常温下能与过氧化钠反应有关,

于是设计上图所示的装置继续实验探究。
实验操作
实验现象
实验结论
①将CO2从a口处通入装置内,再把带火星的木条放在装置b口处
木条复燃
CO2在常温下能与过氧化钠反应,该反应的化学方程式为:
____________________________
②取出充分反应后的固体生成物于试管中,往试管内滴加稀盐酸,将生成的氢气通入澄清石灰水中
有气泡产生
石灰水变浑浊
【交流与比较】与我们学过的制氧气方法相比,常选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂的一个理由是: ________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应,下列叙述不正确的是
A.装置①能控制反应的发生和结束
B.若将反应后②的试管取下,在通风橱中加热,会产生刺激性气味的气体,溶液呈红色
C.③中石蕊溶液变红色
D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察溶液颜色

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(8分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用带刻度的集气瓶排水法收集氢气,每隔1分钟记录一次数据(累计值):
时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)
50
120
232
290
310
(1)从0~3分钟时间段内,产生氢气的速率是如何变化的?答:                    
造成这种变化的主要因素是                    ;从3~5分钟时间段内,产生氢气的速率是如何变化的?答:                    。造成这种变化的主要因素是                    
(2)在盐酸中分别加入等体积的下列溶液,能减缓反应速率而又不减少产生氢气的量的是               
A.蒸馏水         B.NaCl溶液        C.Na2CO3溶液        D.CuSO4溶液
(3)在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5分钟五个时间段中,反应速率最大的时间段的盐酸的反应速率为                 (设溶液体积不变,上述气体体积为标况下数据)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现:“在足量的溴化亚铁溶液中,加入1~2滴氯水,振荡后溶液呈黄色。”
【资料】
溴水是溴单质的水溶液,因溶有溴单质而呈黄色。
根据已有化学知识及资料,请你参与上述现象形成原因的分析与探究:
(1)提出问题猜想:
溶液呈黄色是因发生离子反应①                  (填离子方程式)所致。
溶液呈黄色是因发生离子反应②                  (填离子方程式)所致。
(2)设计实验并验证
为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色,设计并进行了以下实验。请根据以下所给试剂,进行合理选用,完成实验方案1和方案2:
试剂
酚酞试液、CCl4、无水酒精、KSCN溶液
方案
操作步骤
实验现象
结论
1
取所述黄色溶液于试管中,滴加      并振荡
溶液变红色
反应          所致
2
取所述黄色溶液于试管中,滴加      并振荡
________
________
(3)实验结论:以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因,同时证明了Fe2+的还原性比Br              (填“强”或“弱”)。
(4)实验反思
I. 根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水,再加入CCl4并充分振荡后静止,产生的现象是                 
Ⅱ. 在100 mLFeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况),溶液中有1/2的Br被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为          

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(16分)Fe、Cu都是人类较早使用的金属,某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题:
(1)甲同学完成了Fe、Cu分别与S、Cl2反应的实验,下列物质中不可能为甲同学实验得到的生成物是       
A.FeCl3B.FeCl2C.CuCl2D.FeS

(2)乙同学为验证Fe能和热的浓HNO3反应,设计了如上图所示的实验装置,请说出装置B的作用:                              。开始加热前        (填“有”或“无”)明显现象。
(3)当乙同学实验结束时,铁完全溶解,试管液面上方为无色气体,试管上部为红棕色气体,此时丙同学用所得的溶液进行如下实验和探究:
①在所得的溶液中加入一小块Cu片,结果Cu片先逐渐溶解,并伴随其他现象,反应一段时间后不再溶解。丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因可能是和过量的HNO3发生反应。他依据的反应现象是                                                        ;该反应的离子方程式为                              。你认为Cu片溶解是否还有另一原因,若有请用化学方程式表示其理由:                                (若无此空不填)
②请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2但不含有Fe3。说明具体的操作和实验现象                                                          
③丙同学实验结束后加水稀释后得到溶液500mL,假设实验全过程硝酸只被还原成NO和NO2共0.02 mol并测得溶液中Fe2和Cu2+浓度均为0.02 mol/L,则NO3-的物质的量浓度为   
mol/L。生成NO气体的体积为 _________________L(标准状况)。
(4)本次探究实验用掉密度为1.5g·cm-3质量分数为95%的浓硝酸3mL,超出实际参加反应的量其原因有(写出两点):①                                             

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