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    19．下列说法正确的是（　　）
    A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体
    B．化学变化能够实现一种原子变为另一种原子
    C．O3是由3个氧原子构成的化合物
    D．CuSO4•5H2O是一种混合物

    分析 A、丁达尔效应是胶体所特有的性质；
    B、原子是化学变化中的最小微粒；
    C、只由一种元素构成的纯净物为单质；
    D、有固定原子组成的为纯净物．

    解答 解：A、胶体有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，可用丁达尔现象区分溶液与胶体，故A正确；
    B、原子是化学变化中的最小微粒，化学变化能够实现一种分子变为另一种分子，核变化能够实现一种原子变为另一种原子属物理变化，故B错误；
    C、O3是由3个氧原子构成的单质，不是化合物，故C错误；
    D、CuSO4•5H2O是一种纯净物，不是混合物，D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了化学中的基本概念和胶体的性质，应注意的是胶体的特性是能发生丁达尔效应，但胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小．

    练习册系列答案
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    13．下列各组有机化合物中，既不是同分异构体，又不是同系物的是（　　）
    A．乙醇和乙醚B．苯甲醇和苯乙醇C．乙二醇和丙三醇D．1-丙醇和2-丙醇

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    10．一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-平衡．下列说法不正确的是（　　）
    A．稀释溶液，$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$增大
    B．加入NaOH固体，$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$减小
    C．升高温度，平衡常数增大
    D．通入CO2，溶液pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子
    B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
    C．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA
    D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知aAn+，bB（n+1）+，cCn-，dD（n+1）-是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：C＞D＞A＞BB．原子序数：b＞a＞c＞d
    C．离子半径：Cn+＞D（n+）-＞An+＞B（n+）+D．单质还原性：A＞B＞C＞D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，1molC2H4所含的电子数为12 NA
    B．标准状况下，16g甲烷中共价键数目为4NA
    C．常温常压，4 g氦气所含的核外电子数为4NA
    D．标准状况下，22.4L NO 与11.2L O2 充分反应后，所得的气体分子数一定为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．单质硅是很重要的工业产品．
    （1）硅用于冶炼镁，也称硅热法炼镁．根据下列条件：
    Mg（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=MgO（s）△H1=-601.8kJ/mol
    Mg（s）=Mg（g）△H2=+75kJ/mol
    Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H3=-859.4kJ/mol
    则2MgO（s）+Si（s）=SiO2（s）+2Mg（g）△H=+494.2kJ/mol
    Mg-NiOOH水激活电池是鱼雷的常用电池，电池总反应是：Mg+2NiOOH+2H2O=Mg（OH）2+2Ni（OH）2，写出电池正极的电极反应式NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．
    （2）制备多晶硅（硅单质的一种）的副产物主要是SiCl4，SiCl4对环境污染很大，遇水强烈水解，放出大量的热．研究人员利用SiCl4和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有Fe3+、Mg2+等离子）制备BaCl2•2H2O和SiO2等物质．工艺流程如下：

    已知：25℃Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11；通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀就达完全．回答下列问题：
    ①SiCl4发生水解反应的化学方程式为SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl或SiCl4 +3H2O=H2SiO3↓+4HCl．
    ②若加钡矿粉调节pH=3时，溶液中c（Fe3+）=4.0×10-5mol/L．
    ③若用10吨含78% BaCO3的钡矿粉，最终得到8.4吨BaCl2•2H2O （M=244g/mol），则产率为86.9%．
    ④滤渣C能分别溶于浓度均为3mol/L的NH4Cl溶液和CH3COONH4溶液（中性）．请结合平衡原理和必要的文字解释滤渣C能溶于3mol/L的NH4Cl溶液的原因Mg（OH）2（s）在溶液中存在的溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH- （aq），NH4+与OH-结合生成难电离的NH3•H2O，使平衡向正反应方向移动，最终Mg（OH）2溶解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3组成一个化学方程式．：24FeSO4+30HNO3=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O↑+15H2O
    （2）反应物中发生氧化反应的物质是FeSO4，被还原的元素是N
    （3）反应中0.5mol 氧化剂得到2电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C．下列物质含有丰富维生素C的是（　　）
    A．牛肉B．辣椒C．鸡蛋．

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