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在密闭容器中,由一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应,可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如下图所示(已知气体的分压之比等于物质的量之比)。

(1)420 K时,发生反应的化学方程式为:________________________;若反应中消耗1 mol Xe,则转移电子___________mol。
(2)600—800 K时,会发生反应:XeF6(g)XeF4(g)+F2(g),其反应热ΔH________0(填“>”“<”或“=”)。理由是_______________________________。
(3)900 K时,容器中存在的组分有__________________________。
(1)Xe+3F2====XeF6  6
(2)>
随着温度的升高,XeF6(g)XeF4(g)+F2(g)平衡向右移动,根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理,则该反应的ΔH>0。
(3)XeF6、XeF4、XeF2、Xe、F2
(1)由图象可知,在420 K时,平衡体系中无XeF4、XeF2生成(二者分压为零),只有生成物XeF6,此时反应的化学方程式为。若反应中消耗1 mol Xe时,则转移电子6 mol。
(2)在600—800 K时,反应XeF6(g)XeF4(g)+F2(g)达平衡后,随着温度的升高,XeF6不断减少,XeF4不断增多,上述平衡向右移动,说明正反应为吸热反应,该反应的ΔH>0。
(3)由图象可知,在900 K时,平衡体系中三种生成物XeF6、XeF4、XeF2都存在,又因为是可逆反应,还应有反应物Xe、F2存在。
点评:本题以活泼性最强的非金属F2与稀有气体氙(Xe)反应,得到多种氟化物为载体,主要考查化学平衡、氧化还原反应、反应热ΔH等知识。题目以图象为情景设问,重点考查考生的观察能力和思维能力。综合性强,体现了以能力立意的思想。
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在5 L的密闭容器中充入2 molA气体和1 mol B气体,在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。达平衡时,在相同温度下测得混合气体的压强是反应前的,则A的转化率为(   )
A.67%B.50%C.2.5%D.5%

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对于反应2SO2+O22SO3,下列判断正确的是(  )
A.2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3
B.其他条件不变,压缩体积来增大压强,反应速率必然加快
C.平衡时,SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍
D.平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

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某温度下的恒容密闭容器中发生如下反应:2X(g)+Y(g) 2Z(g)开始时只充入2.0molX和1.0molY的混合气体,达到平衡时,混合气体的压强比开始时减少了20%。若开始只充入2.0molZ的气体,达到平衡时,Z的分解率为(    )
A.20%B.40%C.60%D.80%

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反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在一定温度下达到平衡。下列各种情况下,不能使平衡发生移动的是(   )
A.温度、容积不变时,通入SO2气体B.移走一部分NH4HS固体
C.容积不变,充入氮气D.充入氮气,保持压强不变

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合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在某温度下达平衡时,各物质的浓度是c(N2)="3" mol ·L-1,c(H2)="9" mol ·L-1,c(NH3)="4" mol ·L-1,求该温度时的平衡常数和N2、H2的起始浓度。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在图中x%为气态反应物在平衡体系中的质量分数,该图表示x%、同温度、压强的关系,符合曲线反应的是
A.2NH3(气)N2(气)+3H2-Q
B.H2(气)+I2(气)2HI(气)+Q
C.4NH3(气)+3O2(气)2N2(气)+6H2O(气)+Q
D.C(固)+H2O(气)H2(气)+CO(气)-Q

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应:aM(g)bN(g),M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示:

(1)此反应的化学方程式中=__________
(2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为:_________________________
(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是__________
A.反应中M与N的物质的量之比为1︰1
B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D.单位时间内每消耗a mol N,同时生成b mol M
E.混合气体的压强不随时间的变化而变化
F.N的质量分数在混合气体中保持不变

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

在298K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H =-92.2kJ/mol。在该条件下向一绝热的密闭的容器中加入1mol N2和3mol H2,使之充分反应,测得放出的热量总是小于92.2kJ,其主要原因是                                        

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