[题目]欲除去下列各物质中的少量杂质.括号内试剂选择正确的是A. 溴苯中的溴 B. 溴乙烷中的乙醇C. 苯中的甲苯 D. 乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na2CO3溶液) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】欲除去下列各物质中的少量杂质，括号内试剂选择正确的是

A. 溴苯中的溴（KI溶液） B. 溴乙烷中的乙醇（NaOH溶液）

C. 苯中的甲苯（溴水） D. 乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）

【答案】D

【解析】

试题A、溴和碘化钾反应生成碘，也能溶于溴苯中，不能除去杂质，故不选A；B、溴乙烷与氢氧化钠反应，故不能使用氢氧化钠，不选B；C、苯和甲苯都能萃取溴水中的溴，不能除杂，故不选C；D、碳酸钠与乙酸反应生成醋酸钠和水和二氧化碳，乙酸乙酯与碳酸钠不反应，且不溶于水，故能分离，选D。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A. 氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳

B. Ca(ClO)2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

D. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是（）

A. C→CO→CO2→Na2CO3

B. S→SO3→H2SO4→Na2SO4

C. Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3

D. N2→NO→NO2→HNO3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】

铁和钴是重要的过渡元素。

（l）钴位于元素周期表中第_____族，其基态原子中未成对电子的个数为______.

（2）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁（Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中中心离子Fe3+的核外价电子排布式为___________；尿素分子中N原子的杂化方式是_____，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________。

（3）Co(NH3)5BrSO4可形成两种结构的钴的配合物，己知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：

在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀．

在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的配体为_______。

（4）离子化合物CaC2的一种晶体结构如图。从钙离子看，属于_____堆积，其配位数是_____；一个晶胞含有的σ键平均有______个。

（5）科学研究结果表明．碳的氧化物CO2能够与H2O借助于太阳能制备HCOOH。其反应原理如下：2CO2＋2H2O=2HCOOH+O2，则生成的HCOOH分子中σ键和π键的个数比是______.

（6）奥氏体是碳溶解在γ—Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如右图所示，则该物质的化学式为________，若晶体密度为dg/cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为____pm。（阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同时放出CO2。已知：

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)。下列说法不正确的是

A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是2∶l

B．上述反应中的Na2CO3和Na2S的物质的量比最佳是1∶2

C．每生成l mol Na2S2O3转移4 mol电子

D．通入的SO2过量很多，将会产生浑浊现象

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论，错误的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去	2min 后，试管里出现凝胶	酸性：盐酸>硅酸
B	常温下，向浓硝酸中投入铁片	铁片不溶解	常温下，铁不与浓硝酸反应
C	在酒精灯上加热铝箔	铝箔熔化但不滴落	熔点；氧化铝＞铝
D	向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水	先无明显现象，后溶液变成红色	溶液中含有Fe2+，没有Fe3+