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    有下列事实：①由乙烯制乙醇 ②甲烷在空气中燃烧 ③由乙炔制氯乙烯 ④甲苯与氯气反应 ⑤苯和浓硝酸反应 ⑥用丙烯制聚丙烯．其中
    （1）属于取代反应的是（填序号，下同）
     
    ，
    （2）属于氧化反应的是
     
    ，
    （3）属于加成反应的是
     
    ，
    （4）属于加聚反应的是
     
    ．
    （5）写出③⑤发生的化学反应方程式：③
     
    ⑤
     
    ．
    考点：有机物的结构和性质,有机化学反应的综合应用
    专题：有机反应
    分析：①由乙烯制乙醇，为乙烯和水的加成反应；
    ②甲烷在空气中燃烧，反应生成二氧化碳和水，为氧化反应；
    ③由乙炔制氯乙烯，为乙炔和HCl的加成反应；
    ④甲苯与氯气反应，甲苯中的H被取代，为取代反应；
    ⑤苯和浓硝酸反应，生成硝基苯，苯环上的H被硝基取代；
    ⑥用丙烯制聚丙烯，碳碳双键断裂生成高分子，为加聚反应，以此来解答．
    解答： 解：①由乙烯制乙醇，为乙烯和水的加成反应；
    ②甲烷在空气中燃烧，反应生成二氧化碳和水，为氧化反应；
    ③由乙炔制氯乙烯，为乙炔和HCl的加成反应；
    ④甲苯与氯气反应，甲苯中的H被取代，为取代反应；
    ⑤苯和浓硝酸反应，生成硝基苯，苯环上的H被硝基取代，属于取代反应；
    ⑥用丙烯制聚丙烯，碳碳双键断裂生成高分子，为加聚反应，
    （1）由上述分析可知，属于取代反应的是④⑤，故答案为：④⑤；
    （2）属于氧化反应的是②，故答案为：②，
    （3）属于加成反应的是①③，故答案为：①③，
    （4）属于加聚反应的是⑥，故答案为：⑥；
    （5）③发生的化学反应方程式为CH≡CH+HCl
    催化剂
    CH2=CHCl，⑤发生的化学反应方程式为，
    故答案为：CH≡CH+HCl
    催化剂
    CH2=CHCl；．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的性质及发生的反应为解答的关键，侧重有机物性质及反应类型的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A、由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
    B、由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子
    C、仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
    D、若A的化学式为C3H6O，则其结构简式为CH3CH2CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体的体积为4.48L（标准状况下），则原溶液中硝酸的浓度为（　　）
    A、1.0mol?L-1
    B、0.8mol?L-1
    C、0.6mol?L-1
    D、0.4mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H
    （1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0KJ?mol-1
    ②C（石墨，s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5KJ?mol-1；则△H=
     
    kJ?mol-1．
    （2）高炉炼铁反应的平衡常数，温度升高后，K值
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
    Fe2O3 CO Fe CO2
    甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
    乙/mol 1.0 2.0 1.0 1.0
    ①甲容器中CO的平衡转化率为
     
    ．
    ②下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    A．当容器内气体密度恒定，表明反应达到平衡状态
    B．甲容器中CO的平衡时的速率小于乙容器中CO平衡时的速率
    C．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3：2
    D．增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率
    Ⅱ．（1）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，在高温熔融状态下能传导O2-（过程中无气体产生），则负极的反应式为
     
    ．

    （2）以上述电池为电源，通过导线连接成图一电解池．
    ①若X、Y为石墨，a为2L 0.1mol/L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式
     
    ．
    ②若X、Y分别为铜、银，a为1L 0.2mol/L AgNO3溶液，写出Y电极反应式
     
    ．
    （3）室温时，按上述（2）①电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到图二（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．
    ①结合图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为
     
    g．
    ②若图二的B点pH=7，则滴定终点在
     
    区间（填“AB”、“BC”或“CD”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．

    （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1，则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）CO与O2设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．该电池的负极反应式为
     
    ．
    （3）CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图1．
    ①该反应的△H
     
    0（填“大于或小于”），曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ
     
    KⅡ（填“＞、=或＜”）．
    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
    容  器 甲 乙
    反应物投入量 1mol CO2、3mol H2 a mol CO2、3a mol H2、
    b mol CH3OH（g）、b mol H2O（g）
    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为
     
    ．
    （4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂（I、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2．在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从小到大的顺序为
     
    （填序号）．
    （5）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图3．
    ①当温度在
     
    范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素．
    ②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，写出有关的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等．

    （1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观．取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是
     
    ．
    （2）若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择
     
    （填试剂名称），所发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）为克服图甲的缺陷改用图乙装置进行铝热反应．取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色．为测定该实验所得“铁块”的成分，实验流程如图所示．

    几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示．
    Fe2+Fe3+Al3+Mg2+
    开始沉淀时的pH7.52.84.29.6
    沉淀完全时的pH9.04.0511
    ①试剂A应选择
     
    ，试剂B应选择
     
    ．（填序号）
    A．稀盐酸  B．氧化铁  C．H2O2溶液  D．氨水  E．MgCO3固体
    ②已知常温下Fe（OH）3的Ksp=1.1×10-36，则反应Ⅲ后溶液中c（Fe3+）=
     
    mol?L-1．
    ③灼烧完全的标志是
     
    ．
    ④若最终红色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”的纯度是
     
    ．如果对所得过滤固体直接洗涤、烘干、称量，计算“铁块”的纯度，则计算结果会
     
    （填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
     
    ．
    ②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在
     
    ．
    A．共价键     B．非极性键      C．配位键        D．σ键         E．π键
    ③写出一种与CN-互为等电子体的单质分子式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各化合物中，属于同系物的是，属于同分异构体的是
     
    （填入编号）
    Α、CH3CH2CH2CHO与
    Β、与
    C、与
    D、与
    Ε、与
    F、戊烯和环戊烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为
     
    ．
    （2）已知①CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）；△H1=-283.0kJ/mol
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）；△H2=-285.8kJ/mol
    ③C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H3=-1370kJ/mol
    试写出一氧化碳与氢气反应生成液态水和乙醇液体的热化学方程式：
     
    ．

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