[题目]聚氨酯类高分子材料PU用途广泛.其合成反应为n+(n+1)HO(CH2)4OH .下列说法错误的是( )A.的沸点高于B.高分子材料PU在强酸.强碱条件下能稳定存在C.合成PU的两种单体的核磁共振氢谱中均有3组吸收峰D.以1.丁二烯为原料.可合成题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】聚氨酯类高分子材料PU用途广泛，其合成反应为n+(n+1)HO(CH2)4OH 。下列说法错误的是( )

A.的沸点高于

B.高分子材料PU在强酸、强碱条件下能稳定存在

C.合成PU的两种单体的核磁共振氢谱中均有3组吸收峰

D.以1，丁二烯为原料，可合成

【答案】B

【解析】

A．C原子数相同时含羟基的有机物易形成氢键，沸点高，则的沸点高于，故A不符合题意；

B．PU的结构中，酸性、碱性条件下均可发生水解反应，故不能稳定存在，故B符合题意；

C．两种单体中均含3种不同化学环境的H原子，则两种单体的核磁共振氢谱中均有3组吸收峰，故C不符合题意；

D．以1，3-丁二烯为原料，先与溴发生1，4-加成，再与氢气加成，后发生卤代烃的水解反应可生成，故D不符合题意；

故答案为：B。

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下列说法不正确的是（）

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B. 中和热为57.3 kJ·mol1，则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示如下：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol1

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D. 已知1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4 kJ的热量，则该反应中转移1 mol电子时放出的热量为222.6 kJ

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回答下列问题：

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(2)TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水“反应”转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示：

反应温度过高时，Ti元素浸出率变化的原因是 ________。

(3)“滤液②”中含有的金属离子是 _______；加入双氧水和磷酸使Fe3+恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5 mol·L-1，此时溶液中 c(PO43-)=________。(FePO4的 Ksp=1.3×10 -22)

(4)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式______。

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【题目】消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。

(1) 化学上采用NH3处理NxOy不仅可以消除污染，还可作为工业生产的能量来源。

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4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) △H=－1253.4kJ/mol

则用NH3处理NO生成氮气和气态水的热化学方程式为___________________。

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①M点的v正_________Q点的v正(填“>”“<”或“=”)。

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