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化合物A是一种不稳定的物质,它的分子组成可用OxFy表示,10mL A气体能分解生成15mL O2和10mL F2(同温同压下).则:
(1)我们可以通过计算确定A的化学式,其中x=
 
,y=
 

(2)已知A分子中x个氧原子呈…-O-O-O-…链状排列,则A分子的电子式是
 
,结构式是
 
考点:有机物实验式和分子式的确定,常见有机化合物的结构
专题:有机化学基础
分析:(1)根据方程式中各物质的物质的量之比等于计量数之比,相同条件下的各气体的物质的量之比等于其体积之比,计确定x、y;
(2)根据分子式结合已知条件写其电子式、结构式.
解答: 解:(1)根据原子守恒配平方程式,
         OxFy =
x
2
 O2 +
y
2
F2
 1×22.4L   
x
2
×22.4L  
y
2
×22.4L   
     10mL      15mL      10mL
 所以x=3;y=2;分子式为:O3F2
故答案为:3;2;
(2)该分子中含3个O原子,根据“A分子中X个氧原子是…-O-O-O-…链状排列”知,两个F原子位于该分子的两端,所以该分子的结构式为F-O-O-O-F,电子式为,故答案为:,F-O-O-O-F.
点评:本题是一个信息给予题,侧重考查学生筛选信息、知识迁移的能力;利用知识迁移的方法是解(2)题的关键.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

为测定某有机化合物A的结构,进行如下实验.
实 验 步 骤解 释 或 实 验 结 论
(1)该有机化合物A用质谱仪测定时,测得分离出的最大的碎片的相对分子质量为90;试通过计算填空:
(1)A的摩尔质量为:
 
(2)将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重5.4g和13.2g;(2)A的分子式为:
 
(3)另取A 9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24LCO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况).(3)可推出A中含有的官能团:(写名称)
 
 
(4)A的核磁共振氢谱如图:(4)A中含有
 
种氢原子
(5)综上所述,A的结构简式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)6.02×1023个CO2
 
molH2质量相等,与
 
gSO2含有的原子个数相等
(2)含0.4molCl氯化镁是
 
mol,质量是
 
g,它跟
 
g氯化钠含有相同数目的Cl
(3)4molNa2CO3
 
molNa2CO3所含氧原子数相等
(4)8g的甲烷(CH)是
 
mol,约含
 
个甲烷分子、
 
g碳元素和
 
mol氢原子.

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图是中学常见物质间的转化关系.已知:
(a)A为淡黄色固体,B为导致“温室效应”的主要物质;
(b)E为常见金属,J为红褐色沉淀;
(c)G在实验室中常用于检验B的存在;
(d)L是一种重要的工业原料,常用于制造炸药,浓溶液常呈黄色.回答下列问题:

(1)A的电子式
 

(2)反应①的化学方程式为
 
,反应②的离子方程式为
 

(3)若参加反应的A的质量为39g,则转移的电子数目为
 

(4)向含n g L的稀溶液中加入m g E,两者恰好完全反应,若L只被还原为+2价化合物,则n:m不可能为
 
.      
 A.5:1        B.9:2       C.3:1         D.4:1.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况,设计了几个实验.请填写下列空白:
【实验一】用如图所示装置,排水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体,光照后观察到量筒内形成一段水柱,认为有氯化氢生成.
(1)该反应的化学方程式为
 
;(只写第二步)
(2)水槽中盛放的液体最好为
 
;(填标号)
A.水  B.饱和石灰水  C.饱和食盐水   D.饱和NaHCO3溶液
【实验二】用排蒸馏水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体,光照反应后,滴加AgNO3溶液,看到有白色沉淀生成,认为有氯化氢生成.
(3)该实验设计的错误之处
 

【实验三】步骤一:收集半试管氯气,加入10mL 蒸馏水,充分振荡,采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH(下同).测得pH=3.26.
步骤二:收集一试管甲烷和氯气的混合气体(各占50%),在40W的日光灯下光照6min后,加入10mL 蒸馏水,充分振荡,测得pH=1.00.
(4)判断该反应中有氯化氢生成的依据是
 

(5)假设氯气完全参与反应,且不考虑氯气溶解于水.往反应后的溶液中加水稀释到100.00mL,取20.00mL稀释液,加入10.00mL浓度为0.01mol?L-1的AgNO3溶液恰好完全反应,则试管中原有氯气在标准状况下的体积为
 
mL.

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科目:高中化学 来源: 题型:

在密闭容器中进行可逆反应 CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g),(正反应放热),达到平衡后,只改变其中一个条件,对平衡的影响是:
(1)增大容器的体积,平衡
 
移动(填“正向”“逆向”“不”),反应混合物的颜色
 
.(填“变深”“变浅”“不变”)
(2)通人CO2气体,平衡
 
移动.(填“正向”“逆向”“不”)
(3)加入催化剂,平衡
 
移动.(填“正向”“逆向”“不”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器.下列过程中,一般不需要玻璃棒的是
 
(填写编号).
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba(OH)2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
⑤实验室用新制备的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀.

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科目:高中化学 来源: 题型:

按要求填空:
(1)Fe(OH)2在空气中变质的化学方程为:
 

(2)漂白粉在空气中久置会变质,变质过程中既有非氧化还原反应又有氧化还原反应,其中氧化还原反应的方程式为:
 

(3)实验室制备氨气的反应方程式为:
 
,收集氨气时,在试管口放一小团棉花其作用是
 
,用
 
试纸检验氨气是否收集满.
(4)将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

将40gNaOH溶解在1L水中,溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L
 
.(判断对错)

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