Question

铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入3mol Na₂O₂固体使之充分反应，最终产物是（　　）

• A、Fe（OH）₂、Al（OH）₃、NaCl
• B、Fe（OH）₂、Al（OH）₃、NaAlO₂、NaCl
• C、Fe（OH）₃、NaAlO₂、NaCl
• D、Fe（OH）₃、Al（OH）₃、NaAlO₂、NaCl

Answer 1

分析：Fe、Al的混合物与盐酸发生反应：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，恰好完全反应后，再加入3mol Na₂O₂固体使之充分反应，因为Na₂O₂是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，所以发生反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，
于是Fe²⁺氧化成Fe³⁺，并沉淀，AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+3NaCl+2H₂O．
3molNa₂O₂固体可生成6mol氢氧化钠，铁、铝各1mol组成的混合物，溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，
1mol固体铝，最终生成1molNaAlO₂，消耗4mol氢氧化钠，剩余2mol氢氧化钠，1mol固体铁，最终生成1molFe（OH）₃，所需氢氧化钠2mol，
因 Na₂O₂是强氧化剂，Fe²⁺氧化成Fe³⁺，所以最终产物是Fe（OH）₃、NaAlO₂、NaCl．

解答：解：Na₂O₂是强氧化剂，可将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，3molNa₂O₂固体溶于水发生：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，生成6mol氢氧化钠．
1mol固体铝，与盐酸发生反应：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，生成1molAlCl₃，向溶液中再加入3molNa₂O₂固体，AlCl₃与氢氧化钠反应：AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+3NaCl+2H₂O，消耗4mol氢氧化钠，最终生成1molNaAlO₂和3molNaCl，剩余2mol氢氧化钠；
1mol固体铁，与盐酸发生反应：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，生成1molFeCl₂，向溶液中再加入3molNa₂O₂固体，AlCl₃与氢氧化钠反应：FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，消耗2mol氢氧化钠，生成1molFe（OH）₂和2molNaCl，Na₂O₂是强氧化剂，可将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，氢氧化亚铁在氧气和水的作用下生成氢氧化铁，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，所以最终生成1molFe（OH）₃和2molNaCl；
综上最终产物是1molNaAlO₂、1molFe（OH）₃和5molNaCl，
故选C．

点评：本题考查混合物铁、铝反应产物的定性判断，掌握铁、铝、过氧化钠的性质并根据方程式确定发生的反应是解题关键，题目难度中等．