Question

【题目】15.3 g Mg－Al合金(无其他成分)，加入到500 mL稀硝酸中，恰好完全反应后，共收集到标准状况下的NO气体11.2 L，向所得溶液中加入4 mol/L NaOH溶液400 mL，得到白色沉淀。下列叙述中正确的是

A.合金中，m(Mg)：m(Al)＝1：1

B.原稀硝酸的物质的量浓度与NaOH溶液相同

C.白色沉淀的成分为Mg(OH)2

D.过滤后，向白色沉淀中加入原稀硝酸250 mL，可将沉淀全部溶解

Answer 1

【答案】B

【解析】

该反应中发生反应有：、；

A．HNO3转化成NO，转移了3mole-，到标准状况下的NO气体11.2 L，则转移的电子数为：，15.3 g Mg－Al合金加入到稀硝酸中，发生反应：、，设Mg的物质的量为xmol、Al的为ymol，则24x+27y=15.3，根据得失电子相等，则2x+3y=1.5，解得x=0.3mol、y=0.3mol，则合金中，m(Mg)：m(Al)＝1mol×24g/mol：1mol×27g/mol=8:9，A错误；

B．根据反应方程式可知，硝酸的物质的量为，则原硝酸的浓度为，与NaOH溶液相同，B正确；

C．，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液至沉淀完全发生反应：Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3、Al(NO3)3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaNO3，全部沉淀需NaOH的物质的量为0.3mol×2+0.3mol×3=1.5mol，过量的NaOH为0.1mol，与0.1molAl(OH)3反应生成偏铝酸钠，则生成沉淀为0.3molMg(OH)2和0.1molAl(OH)3，C错误；

D．沉淀溶解需要稀硝酸：Mg(OH)2溶解需稀硝酸0.3mol×2=0.6mol，Al(OH)3溶解需要稀硝酸0.1mol×3=0.3mol，溶液中的NaAlO2需要硝酸0.1mol×4=0.4mol，则需要稀硝酸共1.3mol，体积为，D错误；

答案选B。