【题目】碱式碳酸镍[Nix(OH)y(CO3)z·nH2O是一种绿色粉末晶体,常用作催化剂和陶瓷着色剂,300℃以上时分解生成3种氧化物。为确定其组成,某同学在实验室中进行了有关的实验探究。回答下列问题:
(l)甲、乙两装置可分别选取下列装置______、_______(填字母,装置可重复选取)。
(2)称取一定量的碱式碳酸镍样品,放入硬质玻璃管内;安装好实验仪器,检查装置气密性;加热硬质玻璃管,当装置C中__________(填实验现象)时,停止加热;打开活塞K,缓缓通入空气。其目的是_______________________。
(3)装置A的作用是_________,装置E的作用是_____________。
(4)实验前后测得下表所示数据:
装置B中样品质量/g | 装置C 质量/g | 装置D质量/g | |
实验前 | 3.77 | 132.00 | 41.00 |
实验后 | 2.25 | 133.08 | 41.44 |
已知碱式碳酸镍中Ni化合价为+2价,则该碱式碳酸镍的化学式为___________。
(5)采取上述实验装置进行该实验时,必须小心操作,且保证装置气密性良好,否则浓硫酸倒吸,可导致加热的硬质玻璃管炸裂。为防止浓硫酸倒吸入硬质玻璃管中,提出你的改进措施:______________________。
【答案】 c c 不再有气泡产生 将装置中残留的气体产物吹入吸收装置中 吸收空气中的CO2和水蒸气 防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D Ni3(OH)4CO3·4H2O 在装置B、C之间连接一个安全瓶
【解析】(l)由于装置中含有空气且需要把生成的气体完全排除,所以需要利用空气把装置中的空气以及生成的气体排尽,但由于空气中含有水蒸气和CO2,所以通入前需要利用碱石灰净化空气;反应中生成的水蒸气用浓硫酸吸收,生成的CO2应该用碱石灰吸收,所以甲、乙两装置均选择碱石灰,答案选c;(2)反应中有水蒸气生成,所以当装置C中不再有气泡产生时,停止加热;打开活塞K,缓缓通入空气,其目的是将装置中残留的气体产物吹入吸收装置中。(3)根据以上分析可知装置A的作用是吸收空气中的CO2和水蒸气,装置E的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D。(4)根据表中数据可知生成的水是1.08g,物质的量是0.06mol。生成的CO2是0.44g,物质的量是0.01mol。固体减少的质量是3.77g-2.25g=1.52g=0.44g+1.08g,这说明反应中反应中的生成物是NiO、H2O和CO2,其中氧化镍是2.25g,物质的量是0.03mol,则x:z=3:1;根据电荷守恒可知2x=y+2z,解得y=4z,即化学式是Ni3(OH)4CO3;其中生成的结晶水的物质的量是0.06mol-0.02mol=0.04mol,因此最终物质的化学式为Ni3(OH)4CO3·4H2O;(5)为防止浓硫酸倒吸入硬质玻璃管中,可以在装置B、C之间连接一个安全瓶。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某校环保小组学生处理污水样品时,需要配制450mL0.1mol/L硫酸。
(1)如图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的仪器是_____(填字母),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是______(填仪器名称)。
(2)如果用5.0mol/L的硫酸来配制上述硫酸,则需该硫酸的体积为_____。
(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是____(填字母)。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水接近标线l~2cm处,用滴管加蒸馏水至标线
D.定容后,盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀
(4)定容时,若仰视刻度线,则所配溶液物质的量浓度___(填“偏大”“偏小”“不变”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】[2017·新课标Ⅲ]砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有着广泛的用途。回答下列问题:
(1)画出砷的原子结构示意图____________。
(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________。该反应需要在加压下进行,原因是________________________。
(3)已知:As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1
H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH2
2As(s)+ O2(g)=As2O5(s) ΔH3
则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。
(4)298 K时,将20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合,发生反应: (aq)+I2(aq)+2OH(aq) (aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c()与反应时间(t)的关系如图所示。
①下列可判断反应达到平衡的是__________(填标号)。
a.溶液的pH不再变化
b.v(I)=2v()
c.c()/c()不再变化
d.c(I)=y mol·L1
②tm时,v正_____ v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
③tm时v逆_____ tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”),理由是_____________。
④若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数K为___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药,这些元素是( )
A. 左下方区域的金属元素 B. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C. 稀有气体元素 D. 右上方区域的非金属元素
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中,通电电解。当电解液的c(H+)从1×10-6molL-1变为1×10-3molL-1时(设电解时阴极没有氢气析出且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计),电极上析出银的质量约是()
A. 27mg B. 54mg C. 108mg D. 216mg
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )
A. 常温下,0.1 mol·L一1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1NA
B. 标准状况下,33.6 mL氯气通人足量水中发生反应,转移电子数为1.5×10-3NA
C. 常温常压下,28 g由C3H6和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为6NA
D. 同温下,pH=1体积为1 L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1 L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Cl2在70℃的氢氧化钠溶液中,能同时发生2个自身氧化还原反应,完全反应后生成NaClO和NaClO3的物质的量比为4∶1,则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为( )
A. 1∶1 B. 5∶1 C. 9∶4 D. 11∶2
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com