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下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A.空气    SO2、NO、NO2

B.KNO3溶液    Fe2+、H+、I-

C.NaHCO3溶液    Ca2+、OH-、Cl-

D.由水电离产生的c(H+) = 10-11mol·L-1的溶液  K+、SO42-、Br-

 

D

【解析】

试题分析:A.NO与空气中氧气反应生成二氧化氮,在空气中不能稳定存在,故A错误;B.NO3-离子在酸性条件下具有强氧化性,可氧化Fe2+、I-,故B错误;C.HCO3-、Ca2+、OH-反应生成沉淀,不能大量共存,故C错误;D.由水电离产生的c(H+)=10-11mol?L-1的溶液,水的电离受到抑制,溶液可能呈酸性或者碱性,离子之间不发生任何反应,可大量共存,故D正确,故选D。

考点:考查离子共存的正误判断

 

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有M、N两种溶液,经测定这两种溶液中大量存在下列12种离子:Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3—、OH-、Fe2+、AlO2—、CO32—、NH4+、SO42—、H+。

(1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象:

实验内容以及现象

结论

①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液,无沉淀产生

 

 

 

确定M溶液中含有Na+,不含K+

③用pH试纸检测M溶液,pH试纸呈蓝色

 

(2)根据(1)中的实验回答:

NO3—存在于________溶液中,理由是 ;

Cl-存在于________溶液中,理由是 ;

(3)根据(1)中的实验确定,M溶液中含有的离子为 。

 

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海洋中资源丰富,以海水为原料可制得一系列产品,如下图所示:

下列有关说法正确的是

A.第①步除去粗盐SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子,加入的药品顺序为:

Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B.将第②步结晶出的MgCl26H2O在空气中加热分解制备无水MgCl2

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将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO).向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g.则下列叙述中不正确的是(  )

A.当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积V≥100mL

B.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24L

C.参加反应的金属的总质量为9.6g>m>3.6g

D.当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

 

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室温下,在0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0mol/L NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图,下列有关说法正确的是

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B.a-b段,溶液pH增大,Al3+浓度不变

C.b-c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀

D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解

 

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足量下列物质与等质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是

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碱金属及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途,下列说法正确的是

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复分解反应:

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热分解反应:4NaClO 3NaCl + NaClO4;NaClO4 NaCl + 2O2↑

下列说法正确是( )

A.氧化性(酸性溶液):FeCl3 > Co(OH)3 > I2 B.还原性(碱性溶液):Fe(OH)2 > I2 > KIO3

C.热稳定性:NaCl > NaClO > NaClO4 D.酸性(水溶液):H2CO3 > HSCN > HCN

 

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