Question

2．铁镍蓄电池，放电时的总反应为：Fe+Ni₂O₃+3H₂O $?_{充电}^{放电}$ Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂下列有关该电池的说法正确的是（　　）

• A． 电池的电解液为碱性溶液，负极为Ni₂O₃、正极为Fe
• B． 电池放电时，阴极反应为Fe+2OH^--2e^-═Fe（OH）₂
• C． 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
• D． 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）₂+2OH^--2e^-═Ni₂O₃+3H₂O

Answer 1

分析 铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，失电子生成Fe²⁺，最终生成Fe（OH）₂，Ni₂O₃作正极，发生还原反应，最终生成Ni（OH）₂，所以正极反应为Ni₂O₃+3H₂O+2e^-=2Ni（OH）₂+2OH^-，
则充电时，阳极发生2Ni（OH）₂+2OH^--2e^-=Ni₂O₃+3H₂O，阴极附近溶液的pH升高．

解答 解：A、由放电时的反应可以得出：铁做还原剂失去电子，Ni₂O₃做氧化剂得到电子，即正极为Ni₂O₃、负极为Fe，故A错误；
B、电池放电时，负极反应为Fe+20H^-一2e^-═Fe（OH）₂ ，不是阴极，故B错误；
C、充电时阳极失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Ni（OH）₂+2OH^--2e^-=Ni₂O₃+3H₂O，所以阳极附近溶液的pH降低，阴极附近pH升高，故C错误；
D、充电时阳极失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Ni（OH）₂+2OH^--2e^-=Ni₂O₃+3H₂O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查二次电池的工作原理，涉及到原电池和电解池的有关知识，做题时注意根据总反应从氧化还原的角度判断化合价的变化，以得出电池的正负极以及所发生的反应，题目难度中等．