某同学用0.10mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液.其实验操作如下:A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶.同时滴加2-3滴酚酞试液,B．用0.10mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管,C．把滴定管用蒸馏水洗净,D．取下碱式滴定管.用待测NaOH溶液润洗后.将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0 以上2-3cm处.再把碱式滴定� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某同学用0.10mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：
A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液；
B．用0.10mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管；
C．把滴定管用蒸馏水洗净；
D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；
E．检查滴定管是否漏水；
F．另取锥形瓶，再重复以上操作1-2 次；
G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入最后一滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度．请回答下列问题：
（1）滴定操作的正确顺序是：（填字母）

→C→

→B→

→

．
（2）G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是

．
（3）D步操作中液面应调节到

，尖嘴部分应

．
（4）滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值

，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度

（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（5）如图分别是量筒、滴定管、温度计的一部分，则量筒，滴定管，温度计分别是

，

考点：中和滴定

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作；
（2）根据锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨；
（3）根据滴定管量取液体的方法；
（4）根据滴定管的结构以及c（碱）=

c(酸)×V(酸)

V(碱)

判断不当操作对相关物理量的影响；
（5）根据量筒、滴定管、温度计的构造及准确度进行判断．

解答： 解：（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，所以滴定操作的正确顺序是：E→C→D→B→A→G→F，
故答案为：E；D；A；G；F；
（2）因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨，故答案为：使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨；
（3）装液后，液面应调节到“0”刻度或“0”刻度以下，尖嘴部分应充满溶液，故答案为：“0”刻度或“0”刻度以下；充满溶液；
（4）滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值偏大，若滴定前平视读数，则造成V（标）偏大，根据c（碱）=

c(酸)×V(酸)

V(碱)

可知c（碱）偏大，
故答案为：偏大；偏大；
（5）量筒没有0刻度，从下到上刻度增大，所以②为量筒；
滴定管零刻度在上方，数值从上到下逐渐增大，所以③为滴定管；
温度计零刻度以下有刻度，所以①为温度计；
故答案为：②③①．

点评：本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及常见仪器的读数等知识，难度不大，根据课本知识即可完成．

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科目：高中化学 来源： 题型：

氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）₂（s）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），常温下其K_sp=2×10^-20．某硫酸铜溶液中c（Cu²⁺）=0.02mol/L，若要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH使之大于（　　）

A、3

B、5

C、7

D、9

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科目：高中化学 来源： 题型：

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）

A、使酚酞溶液变红的溶液：Na⁺、Cl^-、NO₃^-、Ba²⁺

B、澄清透明的无色溶液：MnO₄^-、Al³⁺、OH^-、Cu²⁺

C、使紫色石蕊溶液变红的溶液：K⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-

D、与金属反应产生氢气的溶液：CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、NH₄⁺

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科目：高中化学 来源： 题型：

某无色透明的溶液能与铝反应放出氢气，此溶液中能大量共存的离子组是（　　）

A、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-、OH^-

B、H⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-

C、OH^-、Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-

D、Na⁺、K⁺、MnO₄^-、Cl^-

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科目：高中化学 来源： 题型：

某校化学兴趣小组进行了下列三项实验活动：
（1）探究草酸（H₂C₂O₄）与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢；
（2）测定草酸晶体的纯度；
（3）探究Fe²⁺和I^-还原性的强弱．
已知：①Mn0₄^_在酸性环境下的还原产物是Mn²⁺；②草酸是二元弱酸．
Ⅰ．探究草酸与髙锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢
取4支试管，分别加入0.10mol/L的草酸溶液5mL，按以下表中四种方案分别加入相应的试剂，使其发生反应．四支试管中均可观察到有气泡产生，且溶液的颜色变化都为：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色，溶液褪为无色所需的时间如下表所示（表中“一”表示未加入该试剂）．

实验编号	反应温度（利用水浴加热）	稀硫酸溶液	MnSO₄固体	0.10mol/L KMnO₄溶液	褪色时间
1	65⁰C	----	---	1mL	1OOs
2	65⁰C	10滴	---	1mL	90s
3	75⁰C	10滴	----	1mL	40s
4	75⁰C	10滴	加入少许	1mL	3s

根据以上4组实验，可以得出的结论主要有

Ⅱ．测定草酸晶体的纯度
用托盘天平称取草酸晶体（H₂C₂O₄?2H₂O）Wg；配制成250mL溶液；每次移取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操作2-3次．请回答：
（1）实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、250mL容量瓶外还需要的一种玻璃仪器是

（2）上述H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程为

．
（3）若滴定过程中平均消耗酸性髙锰酸钾溶液VmL，则草酸晶体的纯度为

（以含W、V的表达式表示）．
Ⅲ．探究Fe²⁺和I^-还原性的强弱
【猜想假设】假设1：Fe²⁺还原性比I^-强；假设2：I^-还原性比Fe²⁺强．
【实验验证】请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论．

实验步骤	预期现象和结论
将很少量Cl₂通入过量的FeI₂溶液中；取少量反应后溶液分置于A、B两试管中；往A中滴加溶液．振荡：往往B中滴加溶液．振荡?	若．则假设1成立；若．则假设2成立．

【思考与拓展】请你设计一个简单方案，证明I^-的还原性强于Fe²⁺ （写出实验步骤及现象）：

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科目：高中化学 来源： 题型：

铬是一种银白色的坚硬金属．铬的工业用途很广，主要有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源．请回答下面与铬有关的一些问题．

（1）工业上冶炼铬的主要步骤如图1所示：
①已知步骤Ⅱ的反应方程式为：
8Na₂CrO₄+6Na₂S+23H₂O═8Cr（OH）₃↓+3Na₂S₂O₃+22NaOH
该反应中每生成lmol Cr（OH）₃时转移电子的物质的量为

mol；
②步骤IV中电解Cr₂O₃的阳极反应式为

．
（2）某工厂采用电解法处理含铬废水．耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，其原理示意图如图2．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：

．
（3）重铬酸铵[（NH₄）₂Cr₂O₇]是一种桔黄色结晶，可用作实验室制备纯净的N₂及Cr₂O₃等．实验室可由工业级铬酸钠（Na₂CrO₄）为原料制取重铬酸铵．实验步骤如下：
步骤1：将铬酸钠溶于适量水中，加一定量浓硫酸酸化，使铬酸钠转化为重铬酸钠．
步骤2：先将上述溶液蒸发结晶并趁热过滤，继续将得到的晶体再溶解再蒸发结晶并趁热过滤．然后将得到的滤液冷却至40℃左右进行结晶，用水洗涤，获得重铬酸钠晶体．
步骤3：将得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比1：2溶于适量的水，加热至105～110℃时让其充分反应．
①步骤1是一个可逆反应，该反应的离子方程式为：

．
②（NH₄）₂Cr₂O₇受热分解制取N₂及Cr₂O₃的化学方程式为：

．
③为了测定实验制得的产品中（NH₄）₂Cr₂O₇的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液30.00mL．则该产品中（NH₄）₂Cr₂O₇的纯度为．（假定杂质不参加反应，已知：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）

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科目：高中化学 来源： 题型：

MnO₂和锌是制造干电池的主要原料．某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成份为：
   软锰矿：MnO₂含量≥65%，Al₂O₃含量为4%；闪锌矿：ZnS含量≥80%；FeS、CuS、CdS含量各为2%；
电解法生产MnO₂传统的工艺主要流程为：
   软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液经净化后再进行电解，MnO₂在电解池的阳极析出．电解锌的传统生产工艺为：
   闪锌矿高温氧化脱硫再用热还原法还原得粗锌：
2ZnS+O₂

高温

2ZnO+2SO₂ 2C+O₂

高温

2CO ZnO+CO

高温

Zn（g）+CO₂
将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解ZnSO₄溶液可生产纯度为99.95%的锌．现在生产MnO₂和锌的新工艺主要是通过电解获得MnO₂和锌，副产品是硫、金属铜和镉．简化流程框图如下：

试回答下列问题：
软锰矿、闪锌矿粉末与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化-还原反应，例如：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S↓+2H₂O
（1）据此写出MnO₂在酸性溶液中与FeS发生氧化-还原反应的化学方程式

；软锰矿中Al₂O₃溶于硫酸的离子方程式

；由滤渣甲回收硫黄的实验方法是

；
（2）用离子方程式表示浸出液A与适量Zn粉作用得到滤液B与滤渣乙的过程

（3）滤渣丙的化学成分是

；
（4）用铁和铂电极电解MnSO₄和ZnSO₄的混合溶液可以得到Zn和MnO₂，电解时，铁做

极，铁极发生的电极反应为

．
（5）试从环境保护和能量消耗的角度评价新工艺与传统工艺相比较有哪些优点

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子方程式正确的是（　　）

A、FeBr₂溶液中通入少量的Cl₂：Cl₂+2Fe²⁺═2Cl^-+2Fe³⁺

B、大理石溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C、向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂至刚好沉淀完全：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O

D、为了除去锅炉水垢中的CaSO₄可先用碳酸钠溶液处理：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究性学习小组为了证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性强弱不同的一元酸与足量镁带反应的速率不同，但是产生的氢气的体积相同．在如图装置中的锥形瓶中分别装入l mol．L^-1的盐酸和醋酸各10mL，进行实验．
（1）分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于塑料棒末端．则a的数值至少为．
（2）本实验中应选用

（填序号）的量筒．
A．100ml B．200ml C．500ml
（3）在广口瓶中装足量的水，按图连好装置后，要

；
（4）将塑料棒向下移动，使镁带全部浸入酸中，至酸反应完全．为了比较反应述率，应记录的实验数据是

；为了比较产生氢气的体积，应记录的数据是

；实验结果表明：镁带和盐酸的反应速率比镁带和醋酸的反应速率

（填“快”或“慢”），理由是

；
（5）下列情况中可能导致反应速率变快的是

（填序号，多填扣分，下同）；可能导致产生氢气的体积减小的是
A．镁带中含有少量跟酸不反应的杂质
B．没有除去镁带表面的氧化镁
C、镁带中含有少量杂质铁．

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同步练习册答案