Question

【题目】市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）	20～50mg/kg
分装日期
分装企业

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，
kI O3+5KI+3H2 SO4=3K2 SO4+3I2+3H2O
上述反应生成的I2可用四氯化碳检验：确认有I2生成的现象是
利用Na2SO3稀溶液，将I2还原，可从碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳．Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式为 ．
（2）已知：I2+2S2O32﹣=2I-+S4O62﹣某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解：
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10﹣3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中恰好完全反应依据的现象是 ．
（3）②b中反应所产生的I2的物质的量是多少？（写出计算过程）
（4）③根据以上实验和包装袋说明测得精制盐的碘（I）含量（以含w的代数式表示，单位为mg/kg）．（写出计算过程）

Answer 1

【答案】
（1）CCl4层呈紫色；I2+SO32﹣+H2O=2I-+SO42﹣+2H+
（2）滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色
（3）解：b中生成的碘在c中反应I2+2S2O32﹣═2I-+S4O62﹣，所以

I2 ～～～～～～2S2O32﹣，

1mol 2mol

1.0×10﹣5mol 2.0×10﹣3molL﹣1×0.0025L× =2.0×10﹣5mol，

答：b中反应所产生的I2的物质的量为1.0×10﹣5

（4）解：根据KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O可知

	I	KIO3	3I2
碘酸钾中的碘	127g		3mol
	m		1.0×10﹣5mol

所以m= ×10﹣5g，

所以设每千克食盐中含碘 × ×10﹣5g= g= mg，

即为 mg/kg，测得精制盐的碘（I）含量为 mg/kg

【解析】解：（1）I2在四氯化碳中溶解度大于水中，溶于四氯化碳呈紫红色，确认有I2生成的现象是CCl4层呈紫色，Na2SO3稀溶液与I2反应Na2SO3稀溶液具有还原性被氧化为硫酸钠，I2具有氧化性，被还原为I﹣ ， 结合反应的电荷守恒和原子守恒配平写出离子方程式，Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是：I2+SO32﹣+H2O=2I﹣+SO42﹣+2H+ ， 所以答案是：CCl4层呈紫色，I2+SO32﹣+H2O=2I﹣+SO42﹣+2H+；（2）①碘遇淀粉变蓝色，所以溶液呈蓝色，随反应I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色，说明反应到终点，判断c中反应恰好完全所依据的现象是：滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，所以答案是：滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；