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    1．工业上用氢气和氮气合成氨的反应是放热反应，在氨的实际合成生产时温度常控制在700K左右，原因是（　　）
    A．高温有利于提高反应的转化率
    B．高温可增大反应的限度
    C．700K时反应催化剂活性最强，反应速率更快
    D．高温才可以自发向右进行

    分析 根据温度对反应速率、化学平衡及催化剂的影响分析，升高温度加快反应速率，合成氨的反应是放热反应，升温使平衡向吸热方向移动，不利于平衡正向进行和氨气的产量，但此温度下反应速率较大，经济效益较好，催化剂在此温度下的活性最大，据此分析．

    解答 解：N2+3H2?2NH3 △H＜0，该反应是放热的可逆反应，要使平衡向正反应方向移动，应降低温度，但温度过低反应速率过小，不利于工业生成效益；温度越高，反应速率越大，所以应适当升高温度，使反应速率增大；使用催化剂也能增大反应速率，但在700K左右时催化剂的活性最大，所以选择采用700K左右的温度，
    A．反应是放热反应，升温平衡逆向进行，反应物转化率降低，不利于提高反应的转化率，故A错误；
    B．分析可知低温可以增大反应的限度，故B错误；
    C．在700K左右时催化剂的活性最大，同时保证了反应具有一定的反应速率，提高了经济效益，故C正确；
    D．反应△H＜0，△S＜0，满足△H-T△S＜0反应才能自发进行，则需要在低温下可以自发向右进行，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡知识，合成氨的生产条件选择和平衡移动原理的应用，侧重于化学与生产的关系的考查，有利于培养学生的良好科学素养和提高学习的积极性，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．对一份白色固体，经过初步分析得知，其含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4等物质中的一种或几种．甲乙两位同学为了进一步确定这份白色固体的组成进行了如下实验：
    （1）甲取了少量白色固体在试管内用水溶解，结果得无色澄清的液体．因此，甲判断肯定有一种物质不存在．这种物质的化学式是：CuSO4．
    （2）在上述试管内依次加入了稍过量的BaCl2溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失，且溶液里冒出了无色气泡．甲据此判断肯定有两种物质存在．这两种物质是Na2CO3、Na2SO4，沉淀消失的有关的离子方程式是BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑．
    （3）乙将甲实验后所得混合物进行了过滤，取滤液约2ml于另一支洁净的试管里，然后向该其中加入了稍过量的AgNO3溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀．因此乙判断那份白色固体中肯定有NaCl．你认为乙的结论：（填“对”或“不对”）不对，理由是：步骤（2）加入BaCl2引入氯离子．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某化学小组制备氢氧化铁胶体：洁净的小烧杯盛适量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol•L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色．回答下列问题：
    （1）氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是1nm～100nm．
    （2）检验胶体制备成功的操作时用一束光线照射，能产生一条光亮的通路（也可利用胶体的其他性质进行检验，但要注意表达规范）．
    （3）一位同学在实验过程中边滴加FeCl3溶液边搅拌，没有制得胶体，反而出现了浑浊，请帮他分析原因：减弱胶粒对电荷的吸附能力，使胶粒容易碰撞结合成更大的颗粒而聚沉．
    （4）如果向制得的氢氧化铁胶体中逐滴滴加盐酸至过量，操作过程中观察到的现象是：先出现浑浊后浑浊逐渐消失．
    （5）实验中手不慎被玻璃割破，可用FeCl3溶液应急止血，主要原因是b（填序号）．
    a．FeCl3溶液具有杀菌消毒的作用
    b．FeCl3溶液能使血液胶体凝固
    c．FeCl3溶液能产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口
    d．FeCl3溶液能使血液发生化学变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关物质的应用说法正确的是（　　）
    A．碳酸钠可作胃酸的中和剂B．SiO2可用于制造太阳能电池
    C．铁经常用作红色油漆和涂料D．生石灰用作食品抗氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22．X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍．下列叙述正确的是（　　）
    A．R与Z形成的是共价化合物
    B．原子半径：W＞R＞Z
    C．W的气态氢化物的热稳定性比Y的弱
    D．R的最高价氧化物的水化物酸性比W的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．反应A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A．其他条件不变，减小容器体积，平衡不移动
    B．其他条件不变，增大c（A），A的转化率增大
    C．降低温度，v正增大，v逆减小
    D．v正（A）═2v逆（C）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．电能与化学能之间的转化具有重要的使用价值．
    （1）如图所示，组成一个原电池．
    ①当电解质溶液为稀硫酸时，Al电极是正（填“正”或“负”）极，其电极反应式为2H++2e-=H2↑．
    ②当电解质溶液为氢氧化钠时，Al电极是负（填“正”或“负”）极，其电极反应式为2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O．
    （2）有人设想以如图装置用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料．若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的一极为正极；若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸
    电离平衡常数
    （25℃）    		Ka=1.75ⅹ10-5Ka=2.98ⅹ10-8Ka1=4.3ⅹ10-7
    Ka2=5.61ⅹ10-11    		Ka1=1.54ⅹ10-2
    Ka2=1.02ⅹ10-7
    下列离子方程式正确的是（　　）
    A．少量的CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO32-+2HClO
    B．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-═SO32-+2HCO3-
    C．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
    D．相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H++HCO3-═CO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（　　）
    A．图1：n （HCl）=1 mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体
    B．图2：n （NaOH）=1 mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐
    C．图3：n （O2）=1 mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物
    D．图4：n （HNO3）=1 mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）

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