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    12．把金属A放入盐B（NO3）2的溶液中，发生如下反应：发生如下反应：A+B2+═A2++B，以下说法正确的是（　　）
    A．常温下金属A一定能与水反应，B一定不能与水反应
    B．A与B用导线连接后放入酒精中，一定形成原电池
    C．A与B用导线连接后放入B（NO3）2的溶液中，一定有电流产生
    D．由A与B形成的原电池，A一定是负极，B一定是正极

    分析 A、在金属活动顺序表中，排在前面的金属可以将后面的金属从其盐中置换出来；
    B、根据构成原电池的条件来回答；
    C、根据构成原电池的条件来回答；
    D、在原电池中，负极金属的活泼性比负正金属的活泼性强．

    解答 解：把金属A放入盐B（NO3）2的溶液中，发生如下反应：A+B2+═A2++B，则失去电子的是金属A，
    A、金属Cu放入盐AgNO3的溶液中，发生铜置换银的反应：A+B2+═A2++B，但是金属铜和金属银和水都不反应，故A错误；
    B、酒精属于非电解质，A与B用导线连接后放入酒精中，不能形成原电池，故B错误；
    C、A、B用导线连接后放入B（NO3）2的溶液中，符合构成原电池的条件，有电流产生，故C正确；
    D、由A与B形成的原电池，失电子的电极A一定是负极，B是正极，故D正确．
    故选CD．

    点评 本题涉及原电池的构成原理以及应用方面的知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化学用语表述正确的是（　　）
    A．KOH的电子式：
    B．S2-的离子结构示意图：
    C．乙炔的分子式：C2H4
    D．质子数为6、中子数为8的碳原子：${\;}_{6}^{8}$C

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
    ①在甲试管（如图）中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
    ②按如图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀地加热3～5min．
    ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层．
    ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．
    （1）配制该混合溶液的主要操作步骤为：先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加乙酸；
    （2）反应中浓硫酸的作用是催化剂，吸水剂；
    （3）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{浓硫酸}$ CH3COOCH2CH3+H2O；
    （4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：BC．
    A．中和乙酸和乙醇．
    B．中和乙酸并吸收部分乙醇．
    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出．
    D．加速酯的生成，提高其产率．
    （5）欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有分液漏斗；分离时，乙酸乙酯应该从仪器上口倒（填：“下口放”或“上口倒”）出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．德国人弗里茨•哈伯（Fritz Haber）由于发明了合成氨的方法而获得了1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量，同时也提高了硝酸、炸药的产量．下列有关说法正确的是（　　）
    A．N2和H2在点燃或光照条件下合成氨
    B．氨的稳定性比磷化氢弱
    C．氨极易溶于水，氨水呈碱性，主要含 NH4+和OH-
    D．由氨制取硝酸铵的过程中，氨表现出还原性和碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    XX+具有与Ne原子相同的电子层结构
    Y最外层电子数是次外层的一半，其最高正价与最低负价的绝对值相等
    Z常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    T元素单质的颜色是黄绿色的气体
    （1）Y在周期表中的位置是第3周期第ⅣA族，Z的原子结构示意图是．
    （2）X元素与T元素形成化合物的电子式是．
    （3）X的最高价氧化物对应水化物的化学式是NaOH，化学键类型有离子键、共价键．
    （4）Y和Z的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是HNO3（填化学式）写出可以验证该结论的一个简单易行的实验方案向Na2SiO3溶液中滴加HNO3溶液，产生白色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（相对原子质量 Na：23  O：16  H：1）（　　）
    A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2NA
    B．18g水中含有的电子数为10NA
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    D．在1L2mol/L的硝酸铝溶液中含有的铝离子数为2NA

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    D．将100mL1mol•L-1的FeCl3溶液与足量NaS固体充分反应，生成沉淀10.4g

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