Question

X、Y、Z、M是原子序数依次递增的短周期元素，Z原子核外电子总数等于X和Y 核外电子数总数之和，X、Z、M分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是（　　）

• A、X分别与Y和Z形成的化合物原子个数比不可能相同
• B、X与Y形成的化合物的沸点比X与Z形成的化合物的沸点低
• C、1mol CaY₂与SO₂发生氧化还原反应时，转移2mol电子
• D、CaX₂、CaY₂、CaZ₂和CaM₂等4种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、M是原子序数依次递增的短周期元素，X、Z、M分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，X为H元素、Z为F元素、M为Cl元素，Z原子核外电子总数等于X和Y核外电子数总数之和，则Y为O元素，
A．X分别和Y的化合物有H₂O、H₂O₂，X和Z形成的化合物为HF；
B．水和双氧水的沸点高于HF；
C．CaO₂和二氧化硫反应方程式为CaO₂+SO₂=CaSO₄；
D．CaO₂是由钙离子和过氧根离子构成的．

解答： 解：X、Y、Z、M是原子序数依次递增的短周期元素，X、Z、M分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，X为H元素、Z为F元素、M为Cl元素，Z原子核外电子总数等于X和Y核外电子数总数之和，则Y为O元素，
A．X分别和Y的化合物有H₂O、H₂O₂，X和Z形成的化合物为HF，双氧水和HF分子中原子个数之比相等，故A错误；
B．常温下，双氧水和水的液态、HF是气态，水和双氧水的沸点高于HF，故B错误；
C．CaO₂和二氧化硫反应方程式为CaO₂+SO₂=CaSO₄，过氧化钙中O元素化合价由-1价变为-2价，所以1mol CaY₂与SO₂发生氧化还原反应时，转移2mol电子，故C正确；
D．CaO₂是由钙离子和过氧根离子构成的，其阴阳离子个数之比为1：1，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了原子结构和元素周期律，明确物质结构和性质是解本题关键，注意过氧化钙中阴离子不是氧离子，利用知识迁移方法分析过氧化钙性质，题目难度不大．