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    下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+

    B．由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－

    C．有较多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、SCN－、HCO3－

    D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－

    B

    【解析】

    试题分析：A、能与Al反应放出H2的溶液，可能是酸性也可能是碱性，HCO3－与H＋、OH－反应，NH4＋与OH－反应，无论是酸性还是碱性都不能共存，错误；B、水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液，可能是酸性也可能是碱性，这些离子都能共存，正确；C、Fe3＋与SCN－发生络合反应不共存，Fe3＋与HCO3－发生双水解，不能共存，错误；D、酸性条件下，NO3－有强氧化性，与Fe2＋、I－发生氧化还原反应，不能共存，错误。

    考点：考查离子共存问题。

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    下表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料。配料中，富含维生素的是 （填序号，下同），属于着色剂的是 ，属于防腐剂是 ，属于调味剂的是 。

    品 名

    浓苹果汁

    配 料

    ① 浓缩苹果汁 ② 蔗糖 ③ 柠檬黄 ④ 山梨酸钾

    果汁含量

    ≥80%

    生产日期

    标于包装封口处

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    科目：高中化学 来源：2014-2015安徽省淮南市高二上学期期末考试化学（理）试卷（解析版） 题型：实验题

    某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。

    向2支盛有1 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol/L NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：

    实验序号

    加入试剂

    实验现象

    Ⅰ

    4 mL 2 mol/L NH4Cl 溶液

    沉淀溶解

    Ⅱ

    4 mL蒸馏水

    沉淀不溶解

    （1）测得实验Ⅰ中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因 。

    （2）同学们猜测实验Ⅰ中沉淀溶解的原因有两种：

    猜想1：氢氧化镁电离出OH-离子，与氯化铵电离出来的铵根离子反应生成氨水.

    猜想2： 。

    （3）为验证猜想，又设计了以下实验

    序号

    实验内容

    结 果

    1

    测定醋酸铵溶液的pH

    pH约为7，溶液呈中性

    2

    取少量的相同质量的氢氧化镁分别盛放在试管中，分别向其中滴加醋酸铵溶液和氯化铵溶液

    固体均溶解

    ①用醋酸铵溶液与氢氧化镁反应的原因是 。

    ②实验证明猜想正确的是 （填“1”或“2”）。

    （4）实验Ⅱ观察到沉淀不溶解。该实验的目的是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015安徽省淮南市高二上学期期末考试化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是

    A．v (SO2)＝4mol/(L·min) B．v (SO2)＝0.1mol/(L·s)

    C．v (O2)＝3mol/(L·min) D．v (O2)＝0.1mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015重庆市高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    温度/ ℃

    700

    900

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1．7

    1．1

    1．0

    0．6

    0．4

    回答下列问题：

    （1）该反应的 △H 0（填“<”“ >”“ =”)；

    （2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0．20mol的A和0．80mol的B，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率会 （填“变大”、“变小”或“不变”）

    （3）若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。

    a．单位时间里生成B和D的物质的量相等

    b．气体的密度不随时间改变

    c．容器内压强保持不变

    d．混合气体的平均摩尔质量保持不变

    （4）1200 ℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西岐山县高一上学期期末质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （7分）海藻中富含碘元素。某小组同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如下图。

    （1）写出操作名称：操作① ，操作③ 。

    （2）用NaOH浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离I2和CCl4。有关化学方程式为：

    碱性条件，3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，

    酸性条件，5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+H2O。

    以下是反萃取过程的操作，请填写相关空格：

    ①向装有I2的CCl4溶液的 （填仪器名称）中加入少量1mol·L-1 NaOH溶液；

    ②振荡至溶液的 色消失，静置、分层，则 （填“上”、“下”）层为CCl4；

    ③将含碘的碱溶液从仪器的 （填“上”、“下”）口倒入烧杯中；

    ④边搅拌边加入几滴1 mol·L-1 H2SO4溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体；

    （3）本实验中可以循环利用的物质是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西岐山县高一上学期期末质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据反应式：①2Fe3+＋2I－2Fe2++I2 和② Br2+2Fe2+2Fe3++ 2Br－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是

    A．Br－、Fe2+、I－ B．I－、Fe2+、Br－

    C．Br－、I－、Fe2+ D．Fe2+、I－、Br－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省濮阳市高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （18分）依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池，如图所示。请回答下列问题：

    (1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是________溶液。(填名称)

    (2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为____________________________；X电极上发生的电极反应为____________________________。

    (3)外电路中的电子是从________极流向______极(填电极材料)。外电路中每通过0.1 mol电子，银电极的质量理论上增加 g。

    （4）原电池工作时，盐桥（装有琼脂－KCl的U型管）里的Cl－移向 电极。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁省丹东五校协作体高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t℃时，将a gHA完全溶解于水，得VmL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg·cm－3，其中n(A－)为b mol。下列叙述，错误的是

    A．溶液中c(H+) =

    B．物质的量浓度c(HA) =mol·L－1

    C．t℃时，HA的溶解度S =

    D．HA的质量分数w(HA) =

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