Question

18．有MgCl₂、Al₂（SO₄）₃的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中Cl^-与SO₄^2-之比为（　　）

• A． 2：3
• B． 1：3
• C． 3：2
• D． 2：1

Answer 1

分析 发生反应有：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，根据图象可知生成溶解氢氧化铝消耗了0.2mL氢氧化钠，则生成氢氧化铝沉淀消耗了0.6mL氢氧化钠，故生成氢氧化镁沉淀消耗了0.1mL氢氧化钠，据此计算出镁离子与铝离子的物质的量之比，再结合二者化学式计算出氯离子和硫酸根离子的物质的量之比．

解答 解：根据离子方程式Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O并结合图象可知，溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠的体积是0.2mL，则生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液体积为0.6mL，所以生成氢氧化镁消耗的氢氧化钠是0.1mL，铝离子和镁离子消耗氢氧化钠溶液的物质的量之比为：6：1，
则Al³⁺和Mg²⁺的物质的量之比为：（6×$\frac{1}{3}$）：（1×$\frac{1}{2}$）=4：1，
结合化学式MgCl₂、Al₂（SO₄）₃可知，溶液中Cl^-与SO₄^2-的物质的量之比为：（1×2）：（4×$\frac{3}{2}$）=1：3，
故选B．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确图象中曲线变化的含义及发生反应原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．