练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．已知25℃时，Al（OH）3的Ksp=8.0×10-33．若使某铝盐溶液中的Al3+降至1.0×10-6mol•L-1时，则需调节溶液的pH至5.3（己知lg5=0.7）

    分析 根据Ksp[Al（OH）3]=c（Al3+）•c3（OH-）可计算出氢氧根离子的浓度，进而确定溶液的pH值．

    解答 解：根据Ksp[Al（OH）3]=c（Al3+）•c3（OH-）可知，c（OH-）=$\root{3}{\frac{8.0×1{0}^{-33}}{1.0×1{0}^{-6}}}$=2×10-9，所以c（H+）=$\frac{{K}_{W}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{2×1{0}^{-9}}$=5×10-6，pH值为6-lg5=5.3，
    故答案为：5.3．

    点评 本题考查难溶电解质溶解平衡的计算，同时考查了水的离子积常数以及PH值的计算，综合性强，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（　　）
    A．通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
    B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
    C．负极反应为2H2O-4e-=O2+4H+，负极区溶液pH降低
    D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂．以下是一种制备过氧化钙的实验方法．回答下列问题：
    （一）碳酸钙的制备

    （1）步骤①加入氨水的目的是调节溶液pH使Fe（OH）3沉淀．小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于过滤分离．
    （2）如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是ade（填标号）．

    a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
    b．玻璃棒用作引流
    c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
    d．滤纸边缘高出漏斗
    e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度
    （二）过氧化钙的制备

    （3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”）．将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的二氧化碳．
    （4）步骤③中反应的化学方程式为CaCl2+2NH3．H2O+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl，该反应需要在冰浴下进行，原因是温度过高时双氧水易分解．
    （5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是去除晶体表面水分．
    （6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品．该工艺方法的优点是工艺简单、操作方便，产品的缺点是纯度较低．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．某有机物的相对分子质量为75，元素的质量分数为碳32%、氢6.67%、氮18.67%，其余为氧．
    （1）该有机物的分子式为C2H5NO2．
    （2）该有机物能与醇发生酯化反应、与无机酸反应生成盐（含有-NH2基团），该有机物的另一个官能团名称是羧基．
    （3）在浓硫酸作催化剂和加热条件下，该有机物与乙醇反应的化学方程式：H2NCH2COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$H2NCH2COOCH2CH3+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A．H+、OH-、NO3-B．Ba2+、H+、SO42-C．K+、OH-、CO32-D．Fe3+、Cl-、OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4-（绿色）、Cr2O72-（橙红色）、CrO42-（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
    （1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液．
    （2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）随c（H+）的变化如图所示．
    ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
    ②由图可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡转化率增大（填“增大“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为1.0×1014．
    ③升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
    （3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中Cl-恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10-5mol•L-1）时，溶液中c（Ag+）为2.0×10-5mol•L-1，此时溶液中c（CrO42-）等于5×10-3mol•L-1．（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10）．
    （4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，反应的离子方程式为5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是（　　）
    ABCD
    《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片
    		  
    古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

    请回答：
    （1）A的组成元素为Fe、S（用化学符号表示），化学式为Fe3S4；
    （2）C溶液可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用刻饰铜线路板；
    （3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g•L-1），该气体分子的电子式为，写出该反应的离子方程式Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑；
    （4）写出F→G反应的化学方程式，设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O，H+，K+，I-）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42-；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．以下叙述中错误的是（　　）
    A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，则反应释放能量
    B．物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来
    C．钠原子与氯原子结合生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低
    D．当断开旧键吸收的能量大于形成新键放出的能量时，该反应为吸收能量的反应

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案