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下列对一些实验事实的理论解释正确的是(  )

选项

实验事实

理论解释

A

氮原子的第一电离能大于氧原子

氮原子2p能级半充满

B

CO2为直线形分子

CO2分子为非极性分子

C

金刚石的熔点低于石墨

石墨熔融时除了破坏共价键,还需破坏范德华力

D

HF的沸点高于HCl

H﹣F的键能大于H﹣Cl

 

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D

 


考点:

键能、键长、键角及其应用;元素电离能、电负性的含义及应用;晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系;极性分子和非极性分子.

专题:

化学键与晶体结构.

分析:

A、氮原子2p能级半充满,所以比较稳定,难以失去电子;

B、CO2分子是直线型;

C、金刚石是原子晶体;

D、从HF分子中含有氢键角度分析.

解答:

解:A.氮原子2p能级半充满,所以比较稳定,氮原子的第一电离能大于氧原子,故A正确;

B.理论解释不对,CO2分子的价层电子对是2,根据价层电子对互斥理论,CO2分子是直线型,故B错误;

C.金刚石是原子晶体,故C错误;

D.理论解释不对,HF分子中含有氢键,故HF的沸点高于HCl,故D错误.

故选A.

点评:

本题考查物质结构与性质知识,难度不大,注意CO2分子的价层电子对是2,根据价层电子对互斥理论,CO2分子是直线型.

  

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:


用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(   )

  A.标准状况下,22.4L酒精含有的分子数为 NA

  B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+ 离子数为0.01 NA

  C.11.2 L H2所含的电子数为NA

  D.通常状况下,NA 个CO2分子含有原子数为3 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:


NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )          

    A.标准状况下,11.2 LO2和O3组成的混合气体含有原子数为NA

    B.常温常压下,1.7 g NH3含有的电子数目为 NA

C.0.1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的个数为0.2NA

D.常温常压下,22.4 LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:


物质的下列性质不能用键能来解释的是(  )

 

A.

氮气的化学性质没有氯气活泼

 

B.

HF比HCl稳定

 

C.

金刚石的熔点比晶体硅高

 

D.

常温下溴呈液态,碘呈固态

 

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科目:高中化学 来源: 题型:


拆开1mol化学键所吸收的能量是该化学键的键能,它的大小可以衡量化学键的强弱.

化学键

Si﹣O

Si﹣Cl

H﹣H

H﹣Cl

Si﹣Si

Si﹣C

键能/kJ•mol﹣1

460

360

436

431

176

347

下列说法中错误的是(  )

 

A.

SiCl4的熔点比SiC低

 

B.

拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ

 

C.

HCl的熔点比H2

 

D.

拆开1 mol晶体SiC中的化学键所吸收的能量为1388kJ

 

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科目:高中化学 来源: 题型:


以下四种物质,其中A、B各代表一种离子晶体的晶胞,C代表一种合金的晶胞,D则代表一个由A、B原子组成的团簇分子,其中化学式错误的是(  )

 

A.

AB

B.

XY3Z

C.

EF

D.

AB

 

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科目:高中化学 来源: 题型:


西瓜膨大剂别名氯吡苯脲,是经过国家批准的植物生长调节剂,实践证明长期使用对人体无害.已知其相关性质如下表所示:

   分子式

结构简式

外观

熔点

溶解性

C12H10ClN3O

白色结晶粉末

170172°C

易溶于水

(1)氯元素基态原子核外电子的成对电子数为  

(2)氯吡苯脲的晶体类型为  ,所含第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为 N 

(3)氯吡苯脲晶体中,氮原子的杂化轨道类型为  

(4)氯吡苯脲晶体中,微粒间的作用力类型有  

A.离子键   B.金属键   C.共价键  D.配位键    E.氢键

(5)氯吡苯脲熔点低,易溶于水的原因分别为  

(6)查文献可知,可用2﹣氯﹣4﹣氨基吡啶与异氰酸苯酯反应,生成氯吡苯脲.

反应过程中,每生成1mol氯吡苯脲,断裂 个σ键、断裂  个π键.

 

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科目:高中化学 来源: 题型:


某浓度的铬酸溶液(H2CrO4),向其中加入少量碱以调节pH值(忽略溶液体积变化),下表为各离子浓度(mol/L)与pH之间的关系如下表,下列说法不正确的是(  )

pH

[H2CrO4]

[HCrO4]

[CrO42﹣]

[Cr2O72﹣]

4

0

0.095

0.035

0.435

7

0

0.086

0.274

0.320

10

0

0.004

0.990

0.003

 

A.

铬酸的电离方程式为H2CrO4═2H++CrO42﹣

 

B.

铬酸的总浓度为1mol/L

 

C.

[H+]越大,HCrO4浓度越大

 

D.

已知Cr2O72﹣为橙色离子,CrO42﹣为黄色离子,随着pH的升高溶液将逐渐变为黄色

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列关于营养物质的说法正确的是(  )

 

A.

油脂的氢化属于还原反应,又属于加成反应,生成物为纯净物

 

B.

氨基酸和蛋白质分子中都含有氨基和羧基,二者均有两性

 

C.

淀粉溶液和稀硫酸共热后发生水解反应,冷却后加少量银氨溶液,水浴加热后会出现光亮的银镜

 

D.

鸡蛋白溶液中加入浓硝酸溶液,出现白色沉淀,加热,沉淀变黄色,该过程叫作蛋白质的变性

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