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    下列溶液中Cl－ 物质的量浓度最大的是（     ）

    A．10mL0.1 mol·L-1的AlCl3溶液

    B．20mL0.1 mol·L-1的CaCl2溶液

    C．30mL0.2 mol·L-1的KCl溶液   

    D．100mL0.25 mol·L-1的NaCl溶液

     

    A

    解析:0.1 mol• L－1的AlCl3溶液中Cl－ 物质的量浓度是0.3mol• L－1，与体积10ml无关。同样分析可知B、C、D中Cl－ 物质的量浓度分别是0.2mol• L－1、0.2mol• L－1、0.25mol• L－1，因此答案A正确。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg10-3=3．已知H2CO3溶液中存在下列平衡：
    CO2+H2O?H2CO3
    H2CO3?H++HC
    O
    -
    3

    HC
    O
    -
    3
    ?H++C
    O
    2-
    3

    如图为H2CO3、HC
    O
    -
    3
    、C
    O
    2-
    3
    在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC-pH图．请回答下列问题：
    （1）在pH=9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素离子为
    HCO3-
    HCO3-
    ．
    （2）pH＜4时，溶液中H2CO3的pC值总是约等于3的原因是
    c（H+）增大后，平衡向左移动放出CO2，碳酸浓度保持不变
    c（H+）增大后，平衡向左移动放出CO2，碳酸浓度保持不变
    ．
    （3）一定浓度的NaHCO3和NaCO3混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大，请用离子方程式表示加入少量强碱后其pH变化不大的原因
    HCO3-+OH-=H2O+CO32-
    HCO3-+OH-=H2O+CO32-
    ．
    （4）已知M2CO3为难溶物，则其KSP的表达式为
    Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
    Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
    ；现欲将某溶液中的M+以碳酸盐（KSP=1×10-12）的形式沉淀完全，则最后溶液中的C
    O
    2-
    3
    的pC最大值为
    2
    2
    （溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉定完全）．
    （5）若某溶液中含3mol Na2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HC
    O
    -
    3
    的物质的量之比为2：1，则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于
    4
    4
    mol．

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    科目：高中化学 来源：09-10年长春市高二下学期期末考试化学卷 题型：选择题

    向盛有氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液，生成白色的氯化银沉淀，继续向试管里加入氨水，沉淀溶解,生成无色的配离子[Ag（NH3）2]+，下列说法正确的是（     ）

    A. 溶液中Cl-和Ag+的物质的量反应前后不变

    B. 配位键的强度都很大，因而配合物都很稳定

    C. 配位键可用带箭头的键线表示，是一种特殊的共价键

    D. 在[Ag（NH3）2]+离子中，Ag+ 给出孤对电子，NH3提供空轨道

     

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    科目：高中化学 来源：2010年东北三省联考高考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

    pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg10-3=3．已知H2CO3溶液中存在下列平衡：
    CO2+H2O?H2CO3
    H2CO3?
    ?
    如图为H2CO3、、在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC-pH图．请回答下列问题：
    （1）在pH=9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素离子为______．
    （2）pH＜4时，溶液中H2CO3的pC值总是约等于3的原因是______．
    （3）一定浓度的NaHCO3和NaCO3混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大，请用离子方程式表示加入少量强碱后其pH变化不大的原因______．
    （4）已知M2CO3为难溶物，则其KSP的表达式为______；现欲将某溶液中的M+以碳酸盐（KSP=1×10-12）的形式沉淀完全，则最后溶液中的的pC最大值为______（溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉定完全）．
    （5）若某溶液中含3mol Na2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和的物质的量之比为2：1，则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于______mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向盛有氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液，生成白色的氯化银沉淀，继续向试管里加入氨水，沉淀溶解,生成无色的配离子[Ag（NH3）2]+，下列说法正确的是（     ）

    A. 溶液中Cl-和Ag+的物质的量反应前后不变

    B. 配位键的强度都很大，因而配合物都很稳定

    C. 配位键可用带箭头的键线表示，是一种特殊的共价键

    D. 在[Ag（NH3）2]+离子中，Ag+ 给出孤对电子，NH3提供空轨道

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    科目：高中化学 来源：09～10年长春市十一高中高二下学期期末考试化学卷 题型：单选题

    向盛有氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液，生成白色的氯化银沉淀，继续向试管里加入氨水，沉淀溶解,生成无色的配离子[Ag（NH3）2]+，下列说法正确的是（    ）

    A．溶液中Cl-和Ag+的物质的量反应前后不变
    B．配位键的强度都很大，因而配合物都很稳定
    C．配位键可用带箭头的键线表示，是一种特殊的共价键
    D．在[Ag（NH3）2]+离子中，Ag+ 给出孤对电子，NH3提供空轨道

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