Question

14．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（　　）

• A． 元素丙的单质可用于冶炼金属
• B． 甲与丁形成的分子中有非极性分子
• C． 简单离子半径：丁＞乙＞丙
• D． 甲与乙形成的化合物均有氧化性

Answer 1

分析 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应，故乙为Na、丙为Al，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，结合原子序数可知，甲外围电子排布为2s²sp²或2s²2p⁴，甲为C或O，丁最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为3s²3p⁴，故丁为S元素，据此解答．

解答 解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应，故乙为Na、丙为Al，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，结合原子序数可知，甲外围电子排布为2s²sp²或2s²2p⁴，甲为C或O，丁最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为3s²3p⁴，故丁为S元素．
A．Al与一些金属氧化物可以发生铝热反应，由于冶炼金属，故A正确；
B．甲与丁形成的分子中CS₂为直线型对称结构，三氧化硫为平面正三角形结构，均属于非极性分子，故B正确；
C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故C正确；
D．甲与乙形成的化合物有氧化钠、过氧化钠等，氧化钠氧化性很弱，通常条件下基本不表现氧化性，故D错误，
故选D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意甲元素的不确定性，难度中等．