A. | 100mL、pH=3的HA和HB分别与足量的锌充分反应,HA放出的氢气多,说明HA的酸性比HB强 | |
B. | 电解精炼铜时,阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属 | |
C. | 在NH4HSO4溶液中由于的水解促进了水的电离,所以水的电离程度增大 | |
D. | 在一密闭容器中发生2SO2+O2?2SO3反应,增大压强,平衡会正向移动,$\frac{{{c}^{2}(SO}_{3})}{{{{c}^{2}(SO}_{2})c(O}_{2})}$的值增大 |
分析 A.100 mL pH=3的酸HA和HB分别与足量的锌反应,HA放出的氢气多说明HA溶质浓度大,HA酸性弱;
B.锌、铁的活泼性大于铜,则电解过程中优先放电,阳极泥中不会存在Zn、Fe;
C.硫酸氢铵在溶液中完全电离出氢离子,溶液呈强酸性,抑制了水的电离;
D.$\frac{{{c}^{2}(SO}_{3})}{{{{c}^{2}(SO}_{2})c(O}_{2})}$为平衡常数,温度不变,平衡常数不变.
解答 解:A.100 mL pH=3的酸HA和HB分别与足量的锌反应,HA放出的氢气多说明HA溶质浓度大,说明HA酸性比HB弱,故A正确;
B.电解精炼铜时,阳极泥中含有Ag、Au等不活泼金属,不会含有比铜活泼的Zn、Fe等金属,故B错误;
C.在NH4HSO4溶液呈强酸性,氢离子抑制了水的电离,故C错误;
D.在一密闭容器中发生2SO2+O2?2SO3反应,增大压强,平衡会正向移动,由于温度不变,则平衡常数K=$\frac{{{c}^{2}(SO}_{3})}{{{{c}^{2}(SO}_{2})c(O}_{2})}$的值不变,故D错误;
故选A.
点评 本题考查较为综合,涉及酸性强弱比较、水的电离及其影响、电解精炼铜、化学平衡及其影响因素等知识,题目难度不大,明确化学平衡及其影响为解答结构,注意掌握水的电离及其影响,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 硅不能作为新能源开发的材料 | B. | 硅不可能与同主族的碳形成化合物 | ||
C. | 二氧化硅属于离子化合物 | D. | 获取新能源不一定要发生化学变化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 维生素C由于含有C═O键而能发生银镜反应 | |
B. | 维生素C由于含有酯基而难溶于水 | |
C. | 维生素C的分子式为C6H8O6 | |
D. | 维生素C的酸性可能是①、②两个羟基引起的 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 缩小体积使压强增大 | B. | 体积不变充入N2使气体压强增大 | ||
C. | 体积不变充入He使气体压强增大 | D. | 压强不变,充入He使体积增大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 消耗22.4 LCO2可制得1mol乙酸 | |
B. | 该反应过程符合“绿色化学”原理,其原子利用率为100% | |
C. | 该反应属于取代反应 | |
D. | 反应物和生成物中均含有极性键和非极性键 |
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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