[题目]在一定温度下.容器内某一反应中M.N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示.下列表述正确的是( )A. 化学方程式:2MNB. t2时.正逆反应速率相等.达到平衡C. t3时.正反应速率大于逆反应速率D. t1时.N的浓度是M浓度的2倍题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是(　　)

A. 化学方程式：2MN

B. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C. t3时，正反应速率大于逆反应速率

D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍

【答案】D

【解析】

A.由图像可知N为反应物，M为生成物，然后找出在相同时间段内变化的M、N的物质的量之比(与是否达平衡无关)以确定M、N在化学方程式中的化学计量数之比，即该反应的化学方程式是：2NM；A项错误；

B.t2时刻M、N的物质的量相等，但此时M、N的物质的量仍在发生变化，反应未达到平衡状态，因此正反应速率不等于逆反应速度，反应未到达平衡状态，B项错误；

C.t3时刻及t3时刻之后，M、N的物质的量不再改变，证明已达平衡状态，此时正、逆反应速率相等。C项错误；

D．t1时刻，N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，在相同的体积下，N的浓度为M浓度的2倍，D项正确；

本题答案选D。

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根据上述信息进行判断，并回答下列问题：

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（2）比较d、e、f的简单离子半径大小为______＜______＜______（用离子符号表示）；y、h 的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是__________（用化学式表示）。

（3）下列可作为比较e和f金属性强弱的依据是________。

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C．比较单质做还原剂时失去的电子数目的多少

D．比较两种元素在化合物中化合价的高低

E．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度

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