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    7．已知如图中A是固体单质，E是一种白色沉淀，F为密度最小的无色气体．且各种物质所含元素除H、O外，其余均为第三周期元素．
    请按要求回答下列问题：
    （1）若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的盐酸”，则：B的化学式为SiO2，C→E的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓；
    （2）若实现C→E转化所需的b溶液不能使用“过量的盐酸”，只能使用“少量的盐酸”则B的化学式为Al2O3，C→E的离子方程式为H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓；
    （3）若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的NaOH溶液”，则：E的化学式为Mg（OH）2，反应B+a→C+D的离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O．

    分析 A是一种固体单质，E是一种白色沉淀，F为密度最小的无色气体判断为H2．且各种物质所含元素除H、O外，其余均为第三周期元素，由反应转化关系可知E受热分解生成B+D；B为氧化物a溶液可以是酸溶液或碱溶液；b溶液可以对应是碱溶液或酸溶液；A+a=F+C是置换反应；
    （1）b溶液是“过量的盐酸”，生成白色沉淀的物质为硅酸，C为硅酸盐，推断A为Si，B为SiO2，a溶液为强碱溶液如NaOH溶液；
    （2）实现C→E转化所需的b溶液为盐酸，不能使用“过量的盐酸”，只能使用“少量的盐酸”，说明E能被过量的盐酸溶解，说明C为偏铝酸盐溶液，E为Al（OH）3；A为Al，B为Al2O3，a溶液为强碱溶液如NaOH；
    （3）若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的NaOH溶液”，判断E沉淀可以是Mg（OH）2．

    解答 解：A是一种固体单质，E是一种白色沉淀，F为密度最小的无色气体判断为H2．且各种物质所含元素除H、O外，其余均为第三周期元素，由反应转化关系可知E受热分解生成B+D；B为氧化物a溶液可以是酸溶液或碱溶液；b溶液可以对应是碱溶液或酸溶液；A+a=F+C是置换反应；
    （1）b溶液是“过量的盐酸”，生成白色沉淀的物质为硅酸，C为硅酸盐，推断A为Si，B为SiO2，a溶液为强碱溶液如NaOH溶液，C→E的离子方程式为：SiO3 2-+2H+=H2SiO3↓，
    故答案为：SiO2；SiO3 2-+2H+=H2SiO3↓；
    （2）实现C→E转化所需的b溶液为盐酸，溶液不能使用“过量的盐酸”，只能使用“少量的盐酸”说明E能被过量的盐酸溶解，说明C为偏铝酸盐溶液，E为Al（OH）3；A为Al，B为Al2O3，a溶液为强碱溶液如NaOH；C→E的离子方程式为H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓，
    故答案为：Al2O3；H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓；
    （3）若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的NaOH溶液”，判断E沉淀可以是Mg（OH）2；A为Mg，B为MgO，C为Mg2+，D为H2O，F为Mg（OH）2；反应B+a→C+D的离子方程式为：MgO+2H+=Mg2++H2O，
    故答案为：Mg（OH）2；MgO+2H+=Mg2++H2O．

    点评 本题考查了物质转化关系的分析判断，物质性质的应用，反应转化关系特征的分析，物质性质的熟练掌握是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

    （1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
    （2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中HCl，贮存少量C12；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗内液面上升，形成一段水柱，锥形瓶内液面下降．
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入D．
    ABCD
    Ⅰ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙
    Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，上层液体为紫红色．
    （5）某同学建议将装置F中的药品改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，老师认为不妥，用总反应的离子方程式解释原因4HSO3-+Cl2=SO42-+2Cl-+3SO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将一定量的SO2和O2充入一个容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2+O2?2SO3，下列哪个量不再变化时，并不能说明化学反应已达到平衡状态（　　）
    A．混合气体的密度B．混合气体的压强
    C．混合气体的平均摩尔质量D．SO2的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图是一个石墨作电极，电解稀的Na2SO4溶液的装置，通电后在石墨电极A和B附近分别滴加一滴石蕊溶液．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．逸出气体的体积，A电极的小于B电极的
    B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
    C．A电极附近呈红色，B电极附近呈蓝色
    D．电解一段时间后，将全部电解液转移到同一烧杯中，充分搅拌后溶解呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质中，长期露置在空气中，不会变质的是（　　）
    A．硫酸亚铁B．氯水C．食盐D．漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述
    B．长期使用硫酸铵（NH4）2SO4化肥会使土壤酸化
    C．“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
    D．高铁车厢采用的铝合金材料强度大、质量轻，不与氧气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥的有色布条和湿润的有色布条的广口瓶，可观察到的现象是干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色．
    （2）为防止氯气污染空气，可用NaOH溶液吸收多余的氯气，原理是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（用化学方程式表示）．根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化学式，下同），长期露置于空气中的漂白粉，加入稀盐酸后产生的气体是CO2．
    （3）氯气泄漏时，人们需尽快远离现场，可用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住口鼻，最适宜采用的物质是D．
    A．NaOH   B．NaCl     C．KBr D．Na2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓
    B．向10mL1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入5mL1mol/L盐酸：2H++CO${\;}_{3}^{2-}$═CO2↑+H2O
    C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO${\;}_{3}^{-}$+NH${\;}_{4}^{+}$
    D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO${\;}_{3}^{-}$═Ag++NO↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．某同学依据溴乙烷的性质，用如图实验装置（铁架台、酒精灯略）验证
    取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究．              
    实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和5mL 溴乙烷，振荡．
    实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热．
    （1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是溴乙烷沸点低，减少溴乙烷的损失．
    （2）观察到管内溶液静置后不分层现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
    （3）写出溴乙烷与NaOH溶液发生的反应方程式CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr，为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是生成的气体，检验的方法是将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有KMnO4溶液的试管，KMnO4溶液褪色（或直接通入溴的四氯化碳溶液）（需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象）．

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