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下列说法中正确的是(  )
A、石油分馏、煤的干馏均是物理变化
B、PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染
C、资源的“3R”即减少消耗(Reduce)、增加重复使用(Reuse)、重复再生(Recycle)有利于实现“低碳生活”
D、铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰干电池都属于二次电池
考点:煤的干馏和综合利用,原电池和电解池的工作原理,常见的生活环境的污染及治理
专题:
分析:A、煤的干馏是化学变化;
B、PM2.5为固体颗粒物导致的空气污染;
C、低碳生活即低能减排;
D、碱性锌锰干电池是干电池.
解答: 解:A、石油的分馏是通过控制沸点的不同来实现物质分离的方法,属于物理变化,煤的干馏、石油裂化及乙稀的聚合过程,均有新物质生成,属于化学变化过程,故A错误;
B、PM2.5为固体颗粒物导致的空气污染,而氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体为酸雨,故B错误;
C、减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)符合节能减排的原则,故C正确;
D、碱性锌锰干电池是干电池,不是二次电池,故D错误.
故选C.
点评:本题考查了化石燃料对环境的污染与新能源的开发,把握“节能减排”,是解题关键,培养学生树立保护环境的观念.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

化学与生产、生活密切相关.下列叙述错误的是(  )
A、光导纤维遇强碱会“断路”
B、从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应
C、钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来
D、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

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科目:高中化学 来源: 题型:

某重要的香料F其合成路线有多条,其中一条合成路线如下:

(1)在(a)~(e)的反应中,属于取代反应的是
 
.(填编号)
(2)化合物F的结构简式是
 

(3)在上述转化过程中,步骤(b)的目的是
 

(4)写出同时满足下列四个条件的D的两种同分异构体的结构简式
 

A.该物质属于芳香族化合物
B.该分子中有4种不同类型的氢原子
C.1mol该物质最多可消耗2molNaOH
D.该物质能发生银镜反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验装置能达到相应实验目的是(  )
A、
  比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性
B、
吸收NH3,并防止倒吸
C、
蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
D、
   制取Fe(OH)2沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列做法存在安全隐患的是(  )
①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌;
②取用金属Na或K时,用剩的药品要放回原瓶;
③夜间厨房发生煤气泄漏时,应立即开灯检查煤气泄漏原因,并打开所有门窗通风;
④汞挥发的蒸气有毒性,当汞洒落在地面时,可以在其洒落的地面上洒上硫粉已便除去汞;
⑤废旧电池应回收处理.
A、全部B、①④C、①③D、①②④

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A、B、C、D分别是Cu、Ag、Fe、Al四种金属中的一种.已知①A、C均能与稀硫酸反应放出气体;②B能从D的盐溶液中反应置换出单质D;③C与强碱反应放出气体,由此可以推断A、B、C、D依次是(  )
A、Ag、Al、Cu、Fe
B、Al、Cu、Fe、Ag
C、Cu、Ag、Al、Fe
D、Fe、Cu、Al、Ag

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定能在下列溶液中大量共存的离子组是(  )
A、含有大量Fe3+的溶液:Na+、SCN-、OH-、NO3-
B、碱性溶液:K+、Ca2+、Cl-、CO32-
C、酸性溶液:Na+、NH4+、SO42-、Cl-
D、含有大量NO3-的溶液:H+、Fe2+、SO42-、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

PM2.5也称为可入肺颗粒物,无法被鼻腔、咽喉等呼吸器官屏障阻碍,只能沉积在肺部.PM2.5会携带有害物质进入血液,由此会产生血管内膜增厚、血管狭窄等症状.PM2.5污染与直接排放化石燃烧产生的烟气有关,化石燃料燃烧同时放出大量的SO2和NOx
(1)NO2可用水初步处理,相应的化学方程式
 

(2)500℃时,在催化剂存在条件下,分别将2molSO2和1molO2置于恒压容器甲和恒容容器乙中(两容器起始容枳相同),充分反应,二者均达到平衡后:
①两容器中SO2的转化率关系是甲
 
乙(填“>”、“<”或“=”),若测得容器乙中的压强减小了30%,则该容器中SO2的转化率为
 

②在①中容器乙,反应达到平衡后,改变下列条件,能使的转化率提高的
 
(填字母).
a.温度和容器体积不变,充入1.0mol He
b.温度和容器体积不变,充人1.0mol O2
c.在其他条件不变时,充入lmolSO3
d.在其他条件不变时,改用高效催化剂
(3)SO2和NOx在空气中存在下列平衡:
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol-1
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1
SO2通常在二氧化氮的存在下,进一步被氧化,生成SO3
①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为
 

②随温度升高,该反应化学平衡常数变化趋势是
 
.(填“增大”“减小”或“不变”)
(4)用氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的废气.
①写出等物质的量的氢氧化钠与二氧化硫反应的离子方程式是
 

②经测定上述反应后的溶液呈酸性.
a?写出各种离子浓度由大到小的顺序是
 

b.c(SO32-
 
(填“>”“=”或“<”)c(H2SO3),其原因是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

NaOH与NH4HSO4按2:1反应的离子方程式为:
 

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