[题目]下列叙述正确的是A. 使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC. 增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率D. 电镀时.待镀的金属制品表面发生还原反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列叙述正确的是

A. 使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)

B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C. 增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

D. 电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应

【答案】D

【解析】试题分析：A．催化剂能降低反应的活化能从而改变反应速率，但不改变化学平衡，则不能改变反应的反应热，故A错误；B．NO易被空气中的氧气氧化，不可用向上排空气法收集，故B错误；C．常温下浓硫酸与铁发生钝化，无H2生成，故C错误；D．电镀时，待镀的金属作阴极，镀层金属的阳离子在其表面发生还原反应，故D正确；答案为D。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于反应速率和反应平衡的说法中，错误的是

A．反应速率用于衡量化学反应的快慢

B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质

C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0

D．增大反应物浓度，提高反应物的温度都能增大反应速率

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

	ⅠA							ⅧA
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④		⑧
3	⑤				⑥	⑦	⑨

请按要求回答下列问题．

（1）元素④的名称是，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有性（填“氧化性”、“还原性”）；

（2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：（写氢化物的化学式）；

（3）元素③④⑤形成的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）

（4）元素⑦的原子结构示意图是；

（5）最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是，化学性质最稳定的是金属性最强的元素是（用化学符号表示）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A．使pH试纸呈蓝色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Cu2+

B．使酚酞呈深红色的溶液中：Na+、Cl- 、H+、NO3-

C．含大量Ag+ 的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-

D．含大量OH- 的溶液中：CO32-、Cl-、F- 、K+

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发生a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出。符合这一情况的是( )

	a极板	b极板	X电极	乙溶液
A	锌	石墨	负极	CuSO4
B	石墨	石墨	负极	NaOH
C	银	铁	正极	AgNO3
D	铜	石墨	负极	CuCl2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O(s)═CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q2kJmol-1则Q1、Q2的关系为

A. Q1＜Q2 B. Q1＞Q2 C. Q1=Q2 D. 无法确定

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素符号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2

下列叙述正确的是（）

A．X、Y元素的金属性X＜Y

B．一定条件下，Ｚ单质与Ｗ的常见单质直接生成ZW2

C．一定条件下，Ｗ单质可以将Ｚ单质从其氢化物中置换出来

D．Ｙ的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性

Ⅰ.实验室制备FeBr2

实验室用下图所示装置制取溴化亚铁．其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管．e是两只耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉．

实验开始时先将铁粉加热至600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁

请回答：

（1）如何检查用塞子(插有导管和仪器)塞紧的D的气密性________．

（2）若在A中盛固体CaCO3，a中盛6mol/L盐酸，为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为________，C为________．为防止污染空气，实验时应在F处连接盛________的尾气吸收装置

（3）反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是①________，②________．

Ⅱ.探究FeBr2的还原性，

（1）实验需要90 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是________。

（2）取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

假设1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。

设计实验证明假设2是正确的_______________________________

（3）实验证明：还原性Fe2+>Br－请用一个离子方程式来证明：______________________________；

（4）若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，则反应的离子方程式为：_____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是

A．用活性炭为榶浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同

B．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀

C．静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体

D．新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同

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