焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如图：
已知：反应II包含2NaHSO3═Na2S2O5+H2O等多步反应。
（1）反应I的总化学方程式为____________，反应I进行时应先通入的气体是____________，反应I产生的NH4Cl可用作____________。
（2）灼烧时发生反应的化学方程式为____________，若灼烧时生 成SO21.12×l06 L(标准状况下)，则转移电子____________mol．
（3）己知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为____________；
（4）副产品X的化学式是____________，在上述流程中可循环使用的物质是____________；
（5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应II中气体与固体的物质的量之比约为____________，检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂____________(填编号)．
①澄清石灰水 ②饱和碳酸氢钠溶液 ③氢氧化钠 ④酸性高锰酸钾 ⑤稀硫酸
科目：高中化学 来源：2016届海南中学高三考前高考模拟十化学试卷（解析版） 题型：选择题
X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中位于连续的四个主族，相对位置如图所示。Z元
素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法正确的是
A．原子半径由小到大的顺序为Y＜X＜W＜Z
B．Y的单质和Z的单质能够发生反应
C．X的单质都是熔点高、硬度大的物质
D．工业上利用电解Z、W的熔融氯化物的方法制备对应的单质
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科目：高中化学 来源：2016届海南省高三考前预测化学试卷（解析版） 题型：推断题
A、B和C为短周期非金属元素，原子序数依次减小，A的最低负化合价为-2，无最高正价，B是空气中含量最高的元素，C最外层电子数与电子层数相等。回答下列问题：
（1）A、B和C分别为__________、____________、_____________(用元素名称表示)。
（2）由以上元素组成的化合物中，属于离子化合物的是___________，属于共价化合物的是_________。(各写一种即可)
（3）B的常见气态氢化物的电子式为_______________，B的常见气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应产物的阳离子含有____________(填化学键的种类)，该离子氯化物的水溶液呈__________性，用离子方程式表示为_______________________。
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科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三第八次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
碳和氮是重要的非金属元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，研究含氮、碳化合物的性质对它们的综合利用有重要意义。
（1）NOx是形成光化学烟雾的主要物质，反应NO+O3=NO2+O2，若生成11.2L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是__________。
（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1
已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式__________；
（3）N2H4（肼或联氨）燃料电池（产生稳定、无污染的物质）原理如图1所示．M电极发生的电极反应式为__________；
（4）已知CO（g）+H2O（g）__________H2（g）+CO2 （g）△H＞0
①一定条件下反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是__________（填写字母）
A．逆反应速率先增大后减小
B．H2O（g）的体积百分含量减小
C．CO的转化率增大
D．容器中
的值减小
②在某压强下，上述反应在不同温度、不同投料比时，CO的转化率如图2所示．则KA、KB、KC三者之间的大小关系为__________。
③T1温度下，将1molCO和4mol H2O （g）充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v（CO）=__________；若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1molCO和1molCO2，此时v（正）__________v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）。
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科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三第八次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．1.6gNH2-和1.5g—CH3含有的电子数均为NA
B．标准状况下，将2.24L 氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为0.1NA
C．氢氧化钠溶于与氯气反应时，生成0.1molNaCl转移的电子数为0.1NA
D．12gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA
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科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三5月高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
联苯(结构如图所示
，碳碳单键可以旋转)的二氯代物有( )
A．9种 B．12种 C．20种 D．24种
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题
硫酸铜晶体，俗称蓝矾、胆矾，具有催吐，祛腐，解毒。取5.0 g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重如下表。回答下列问题：
温度范围/℃ | 固体质量/g |
258~680 | 3.20 |
680~1000 | 1.60 |
1000以上 | 1.44 |
（1）测定蓝矾属于晶体的物理方法是____________。其中SO42-中S原子的轨道杂化形式是____________；H2O的空间构型是__________________。
（2）将硫酸铜晶体加热到258~680℃生成的物质A，A是__________（化学式）；A溶于水配成溶液，加入氨水，观察到的现象是_____________________________________________；最终得到溶液中的含铜元素的离子是_________________（化学式），该离子含有的化学键类型有___________________。
（3）将硫酸铜晶体加热到1000℃以上生成的物质C，在C中的铜的离子的基态电子排布式是____________；
（4）如图是硫酸铜晶体分解得到一定温度的产物的晶胞（白球和黑球代表不同的原子）。
①该温度是_______________。
②铜原子的配位数是_______________。
③已知该晶体的密度为dg·cm-3，则晶胞参数是_________________pm。
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A(g) +B(g) 
2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A的浓度变化表示的反应速率为0.3mol·L-1·s-1，②用物质B的浓度变化表示的反应速率为0.6 mol·L-1·s-1，③平衡时物质A的转化率为70%，④平衡时物质B的浓度为0.7mol·L-1，其中正确的是（）
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
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