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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、硫酸铁中加入少量氨水：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
    B、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-
    C、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D、铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．氨水为弱碱，应该写化学式；
    B．电解饱和食盐时阳极阴离子Cl-、OH-放电，Cl-的放电能力强于OH-，阳极发生的方程式为：2Cl--2e-═Cl2↑，阴极：2H++2e-═H2↑；
    C．碳酸钙为难溶物应该写化学式；
    D．铁跟稀硫酸反应，生成硫酸化亚铁和氢气．
    解答： 解：A．硫酸铁中加入少量氨水的离子反应为Fe3++3NH3．H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
    B．电解饱和食盐水阳极上氯离子失电子发生氧化反应得到氯气，阴极上氢离子得到电子生成氢气，反应为2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-，故B正确；
    C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；
    D．Fe与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，应注意遵循质量守恒定律和电荷守恒及离子方程式的书写注意事项来解答，题目难度不大．注意A氨水为弱碱，C碳酸钙为难溶物，都应该写化学式．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    B、若其他条件不变，盐酸体积换成200 mL，则中和热为原来的2倍
    C、若其他条件不变，将氢氧化钠溶液换成200 mL，则放出热量2a kJ
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    XYZ
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    C、工业上生产有色玻璃
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中Cl-浓度最小的是（　　）
    A、200mL 2mol/L MgCl2溶液
    B、1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
    C、300mL 5mol/L KCl溶液
    D、250mL 1mol/L AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1947年，研制出第二代聚硫橡胶、高氯酸铵（NH4C1O4）、铝粉复合推进剂．高氯酸铵水溶液呈酸性的原因是
     
    （用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的使用不涉及化学变化的是（　　）
    A、明矾作净水荆
    B、液氨用作制冷剂
    C、铝制容器运输浓硫酸
    D、生石灰作干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于电解槽的叙述不正确的是（　　）
    A、是电能转变成化学能的装置
    B、与电源正极相连的是阳极
    C、阴极失去电子，发生氧化反应
    D、参与电解的阳离子移向阴极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用Na2O2与水反应能放出氧气的性质，可通过选择图1装置A或B来测定已部分变质的Na2O2样品中Na2O2的质量分数．
    （1）现欲用500mL量筒进行测定，取用Na2O2样品的质量应是
     
    （填序号）．
    A．0.1g～0.2g  B．2.5g～3.0g  C．5.0g～6.0g  D．10g～15g
    （2）如用托盘天平称取样品，应选用如图2中的
     
    （填数字序号），不选用另一个装置的原因是
     
    ．
    （3）因Na2O2与水反应会放热而影响测定的准确性，所以反应结束后，必须使锥形瓶中的气体温度降低至室温．如忽略导管本身带来的测量误差，应选用装置A、B中的
     
    （填“A”或“B”）．如果选用了另一种不适当的装置，测得的Na2O2的质量分数会
     
    （填“偏大”或“偏小”），原因是
     
    ．
    （4）如在实验中，气体摩尔体积为a L/mol，量筒中收集到的水的体积为V mL，样品的质量为m g，则样品中Na2O2的质量分数为
     
    %．

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