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    某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业生产BaS进行模拟实验。BaS是可溶盐，在工业生产中，它是制备其他钡盐的中间产物。已知：

    BaSO4(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s)　ΔH1＝＋571.2 kJ·mol－1　①

    BaSO4(s)＋2C(s)2CO2(g)＋BaS(s)　ΔH2＝＋226.2 kJ·mol－1　②

    下列说法不正确的是(　　)

    A．上述反应中BaSO4均作氧化剂

    B．反应C(g)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH3>＋172.5 kJ·mol－1

    C．实际生产中必须加入过量的炭使BaSO4得到充分的还原，同时还要通入空气，因为①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温

    D. 以BaS作为沉淀剂，用于铅和汞沉淀的转化

     

    B

    【解析】两个反应中硫的化合价均降低，A项正确；根据盖斯定律，热化学方程式C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH＝＋172.5 kJ·mol－1，气态碳单质转变成固态碳单质需要放出热量，故反应C(g)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH3<＋172.5 kJ·mol－1，B项错误

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题9电化学原理练习卷A（解析版） 题型：选择题

    图甲中电极均为石墨电极，下列叙述中正确的是（　　）

    A．电子沿a→d→c→d路径流动

    B．b极的电极反应为O2＋4e－＋4H＋=2H2O

    C．通电初期乙中的总反应为Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑

    D．反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题7化学反应速率和化学平衡练习卷A（解析版） 题型：填空题

    新的《环境空气质量标准》将于2016年1月1日在我国全面实施。据此，环境空气质量指数(AQI)日报和实时报告包括了SO2、NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指标，为公众提供健康指引，引导当地居民合理安排出行和生活。

    (1)汽车排出的尾气中含有CO和NO等气体，用化学方程式解释产生NO的原因________________________________________

    (2)汽车排气管内安装的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物转化为无毒的大气循环物质。已知：

    N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1

    2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol－1

    C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    则反应2NO(g)＋2CO(g)??N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1；该反应的ΔS________0(填“>”“<”或“＝”)。

    (3)将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积恒定为1 L的密闭容器中，在不同条件下反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。

     

    ①计算产物N2在6～9 min时的平均反应速率v(N2)＝________mol·L－1·min－1；

    ②第12 min时改变的反应条件为________(填“升温”或“降温”)；

    ③计算反应在第24 min时的平衡常数K＝________。若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.060 mol，平衡将________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。

    (4)环境监测中还可用沉淀法测定空气中含有较高浓度SO2的含量，经查得一些物质在20 ℃的数据如下表：

    溶解度(S)/g

    溶度积(Ksp)

    Ca(OH)2

    Ba(OH)2

    CaSO3

    BaSO3

    0.160

    3.89

    6.76×10－3

    5.48×10－9

     

    ①吸收SO2最合适的试剂是________[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液；

    ②在20 ℃时，向CaSO3悬浊液中滴加适量的BaCl2溶液，当CaSO3向BaSO3的转化达到平衡时，溶液中的 ＝____________(写出表达式即可)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题6物质结构与元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

     

    A．5种元素中，原子半径最大的是W

    B．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应

    C．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强

    D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题6物质结构与元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是(　　)

    A．N5+离子中含有36个电子 B．O2与O4属于同位素

    C．C60硬度很大 D．H2与H3属于同素异形体

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题5化学反应中的能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    在25 ℃、101 kPa时，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别是－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1和－393.5 kJ·mol－1，则CH4(g)―→C(s)＋2H2(g)的ΔH是(　　)

    A．－74.8 kJ·mol－1 B．＋74.8 kJ·mol－1

    C．－211.0 kJ·mol－1 D．＋211.0 kJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题4离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关的离子方程式中正确的是(　　)

    A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2—＋4NH4+＋2H2O

    B．铜片接电源正极，碳棒接电源负极，电解硫酸溶液：Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑

    C．磷酸一氢钠溶液水【解析】
    HPO42—＋H2OPO43—＋H3O＋

    D．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O=4Fe3＋＋4OH－

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题17有机化学基础练习卷（解析版） 题型：填空题

    对乙酰氨基苯酚F（CH3C—NHOOH）是常用的非甾类消炎解热镇痛药。F可用如下路线来合成：

    　

    （1）若A分子的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，且能使溴水褪色，则A的结构简式为 。

    （2）反应①的反应类型是 ，反应②的反应类型是 。

    （3）F的同分异构体有多种，写出两种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式。

    ①苯环上有两个取代基；

    ②苯环上的一卤代物只有两种；

    ③能发生水解反应，水解产物之一遇FeCl3溶液显色。

    、 。

    （4）F在NaOH溶液中水解的化学方程式为 。

    （5）D的同分异构体W结构简式为。下列关于W的说法正确的是（　　）

    a．可与HBr反应生成溴代物

    b．可发生消去反应，消去产物有两种

    c．1 mol发生催化氧化反应后的产物可与2 mol H2发生加成反应

    d．常温下可与Na2CO3溶液反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题13化学实验基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（　　）

    A．实验Ⅰ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡

    B．实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色

    C．实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取NaCl晶体

    D．装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去

     

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