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    【题目】2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是

    A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

    B.Ts的同位素原子具有相同的电子数

    C.Ts在同族元素中非金属性最弱

    D.中子数为176的Ts核素符号是

    【答案】D

    【解析】

    A. 该原子结构示意图为，该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确；

    B. 同位素具有相同质子数、不同中子数,而原子的质子数=核外电子总数,则Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；

    C. 同一主族元素中,随着原子序数越大,元素的非金属性逐渐减弱,则Ts在同族元素中非金属性最弱，故C正确；

    D. 该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293,该原子正确的表示方法为：，故D错误；

    故答案选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列

    表述中正确的是

    A．反应的化学方程式为2X = 3Y + Z

    B．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡

    C．若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1 molL－1min－1

    D．温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 1.4gC2H4、C3H6 的混合气体中，所含碳原子总数为 0. lNA

    B. 1.0 mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA

    C. 标准状况下，22. 4LC2H6 中所含极性共价键的数目为 7NA

    D. 50mL l2mol·L 的浓盐酸与足量 MnO2 反应，转移电子总数为 0. 3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“铝热反应”的化学方程式为2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

    物质

    Al

    Al2O3

    Fe

    Fe2O3

    熔点/℃

    660

    2 054

    1 535

    1 462

    沸点/℃

    2 467

    2 980

    2 750

    ——

    (1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是________________________________________________________________________。

    (2)根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法：_____________________。

    (3)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，当观察到________时，说明熔融物中含有金属铝。

    (4)实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的____(填字母)，理由是__________。

    A．浓硫酸 B．稀硫酸

    C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下：

    下列说法正确的是

    A. 上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物

    B. Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性

    C. 上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换

    D. 实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法中不正确的是（ ）

    元素编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    原子半径

    0.073

    0.075

    0.152

    0.110

    0.099

    0.186

    0.143

    最高正化合价

    无

    最低负化合价

    无

    无

    无

    A.⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的

    B.①元素的氢化物有两种

    C.②的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏

    D.阴离子的还原性④大于⑤，最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NOx是空气的主要污染物之一。回答下列问题：

    (1)汽车尾气中的NO来自于反应：N2(g)＋ O2(g)2NO(g)。如图表示在不同温度时，一定量NO分解过程中N2的体积分数随时间的变化。则N2(g)＋ O2(g)2NO(g)为________(填“吸热”或“放热”)反应。2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10mol N2和5mol O2，发生上述反应，10min达到平衡，产生2mol NO，则10min内的平均反应速率υ(O2)＝____mol·L－1·min－1。

    (2)在汽车的排气管上加装催化转化装置可减少NOx的排放。研究表明，NOx的脱除率除与还原剂、催化剂相关外，还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以La0.8A0.2BCoO3＋X(A、B均为过渡元素)为催化剂，用H2还原NO的机理如下：

    第一阶段：B4＋(不稳定)＋H2→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)

    第二阶段：NO(g)＋□→NO(a) ΔH1、K1

    2NO(a)→2N(a)+O2(g) ΔH2、K2

    2N(a)→N2(g)＋2□ ΔH3、K3

    2NO(a)→N2(g)+2O(a) ΔH4、K4

    2O(a)→O2(g)＋2□ ΔH5、K5

    注：□表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态

    第一阶段用氢气还原B4＋得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是_____。第二阶段中各反应焓变间的关系：2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝________；该温度下，NO脱除反应2NO(g) N2(g)＋O2(g)的平衡常数K＝_______(用K1、K2、K3的表达式表示)。

    (3)工业废气中的NO和NO2可用NaOH溶液吸收。向20mL0.1mo1·L－1NaOH溶液中通入含NO和NO2的废气，溶液pH随气体体积V的变化如图1所示(过程中温度保持不变)，B点对应的溶液中c(HNO2)＝c(NO2－)，则A点对应溶液中c(NO2-)/c(HNO2)＝________。

    (4)氨催化还原法也可以消除NO，原理如图2所示，NO最终转化为H2O和________(填电子式)；当消耗1 molNH3和0.5 molO2时，理论上可消除____________L(标准状况)NO。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米TiO2是一种重要的光催化剂。以钛酸酯Ti(OR)4为原料制备纳米TiO2的步骤如下：

    ①组装装置如下图所示，保持温度约为65℃，先将30mL钛酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]加入盛有无水乙醇的三颈烧瓶，再加入3mL乙酰丙酮，充分搅拌；

    ②将含水20％的乙醇溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，得到二氧化钛溶胶；

    ③将二氧化钛溶胶干燥得到二氧化钛凝胶，灼烧凝胶得到纳米TiO2。

    已知，钛酸四丁酯能溶于除酮类物质以外的大部分有机溶剂，遇水剧烈水解；Ti(OH)4不稳定，易脱水生成TiO2，回答下列问题：

    (1)仪器a的名称是_______，冷凝管的作用是________。

    (2)加入的乙酰丙酮可以减慢水解反应的速率，其原理可能是________(填标号)。

    a.增加反应的焓变 b.增大反应的活化能

    c.减小反应的焓变 d.降低反应的活化能

    制备过程中，减慢水解反应速率的措施还有________。

    (3)步骤②中制备二氧化钛溶胶的化学方程式为________。下图所示实验装置中，可用于灼烧二氧化钛凝胶的是________(填标号)。

    (4)测定样品中TiO2纯度的方法是：精确称取0.2000 g样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸铵的混合溶液，加强热使其溶解。冷却后，加入一定量稀盐酸得到含TiO2+的溶液。加入金属铝，将TiO2+全部转化为Ti3+。待过量的金属铝完全溶解并冷却后，加入指示剂，用0.1000 mol·L-lNH4Fe(SO4)2溶液滴定至终点。重复操作2次，消耗0.1000 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液的平均值为20.00 mL(已知：Ti3+ ＋Fe3+＋H2O=TiO2+ ＋Fe2+ ＋2H＋)。

    ①加入金属铝的作用除了还原TiO2＋外，另一个作用是________________。

    ②滴定时所用的指示剂为____________(填标号)

    a.酚酞溶液 b. KSCN溶液 c. KMnO4溶液 d.淀粉溶液

    ③样品中TiO2的质量分数为________%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍钼矿(含有MoS2、NiS2、NiS、FeS2、SiO2和C等)为我国特有的一种多金属复杂硫化矿资源，常用来进行钾、镍等战略有色金属的提取。其冶炼工艺主要有氧化焙烧法和选择性还原熔炼法两种。过程如下图所示：

    (1)选择性还原熔炼法比氧化焙烧法的优点有_________。

    (2)还原熔炼时，FeS2发生的反应为3FeS2+6Na2CO3+11C+8O23Fe+6Na2S+17CO2，写出NiS发生反应的化学方程式:______。

    (3)水浸液中主要含有Na2S、Na2MoO4、Na2CO3、Na2SiO3等，向其中通入适量CO2和空气，然后过滤，所得滤渣的主要成分为____。

    (4)已知钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40mol/L，c(CO32-)=0.10 mol/L。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-。当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率是______。[已知Ksp( BaCO3)=1×10-9，Ksp(BaMoO4)=4×10-8]

    (5)用阴离子交换树脂吸附、提取溶液中的钼，该树脂经解吸、除杂后，用盐酸或硝酸将其酸化至pH=1.5～2.5，可得到钼酸铵产品。试剂a可以是__________。

    (6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图所示:

    ①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为________。

    ②当硫酸的浓度大于90％时，腐蚀速率几乎为零，原因是_________。

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