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    氮族元素属于
     
    族，氮族元素的最外层电子数为
     
    ，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐
     
    ，得电子的能力逐渐
     
    ，非金属性逐渐
     
    ，其气态氢化物的稳定性从上到下逐渐
     
    ．
    考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：根据氮族元素在周期表中的位置分析；同主族从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，非金属性、氢化物的稳定性均减弱．
    解答： 解：氮族元素在周期表中位于第VA主族，最外层电子数为5，同主族从上到下随着核电荷数的递增，原子半径逐渐，得电子能力减弱，非金属性和氢化物的稳定性均减弱；
    故答案为：第VA；5；增大；减弱；减弱；减弱．
    点评：本题考查了元素周期表和元素周期律，明确同主族元素性质的递变规律即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一密封体系中发生下列反应：N2+3H2?2NH3，△H＜0，如图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图．回答下列问题：
    （1）处于平衡状态的时间段是
     
    ．
    （2）下列各时间段内，氨的百分含量最高的是
     
    ．
    A．t0～t1　  B．t2～t3 C．t3～t4　　　D．t5～t6
    （3）t3、t4时刻体系中分别发生变化条件是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用离子方程式表示：
    （1）AlCl3溶液显酸性
     

    （2）CH3COONa溶液显碱性
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在相同条件下进行Mg与HCl、CH3COOH反应的对照实验，相关数据如下：
     Mg的质量酸量开始时反应速率产生H2总量
    Ⅰ0.24gHCl0.2mol/L100mLv1n1
    Ⅱ0.24gCH3COOH0.2mol/L  100mLv2n2
    （1）试比较有关量的大小：v1
     
    v2，n1
     
    n2（填“＞”、“=”或“＜”）
    （2）现欲改变条件，使实验Ⅰ中v1降低，但不改变n1的值，试写出两种可行的方法．
    方法Ⅰ
     
    ．
    方法Ⅱ
     
    ．
    （3）如图，是Mg与盐酸反应的速率时间图，图中a至b反应速率升高
    的原因是
     
    ，
    b至c反应速率降低的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3?H2O．已知：a．常温下，醋酸和NH3?H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5；b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．则CH3COONH4溶液呈
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈
     
    性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是
     
    （填化学式）．
    （2）99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1mol?L-1Na2A溶液的pH=6．
    ①H2A在水溶液中的电离方程式为
     
    ．
    ②该温度下，将0.01mol?L-1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=
     
    ．
    ③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气
     
    ．
    A．盐酸多  B．H2A多
    C．一样多  D．无法确定
    ④将0.1mol?L-1 H2A溶液与0.2mol?L-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人们在研究金星大气成分时发现其大气中有一种硫化羟（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羟是一种与生命密切相关的物质．下列有关COS的推测肯定不正确的是（　　）
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    C、实验室制取NO和NH3都采用排空气法收集
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    D、由0.1 mol?L-1一元碱MOH溶液的pH=10，可推知MCl溶液pH＜7

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