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    15．图表示4个碳原子相互结合的方式，小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合．

    （1）图中属于烷烃的是AC（填编号），属于烯烃的是BEF（填编号）
    （2）图中与B互为同分异构体但不属于同种类的物质的是H（填编号）

    分析 （1）按照碳碳间成键方式烃可分为烷烃、烯烃、炔烃，烷烃只含单键，烯烃含有碳碳双键，炔烃含有碳碳三键．烷烃是只有碳碳单键和碳氢键的链烃，是最简单的一类有机化合物；烯烃是指含有C=C键（碳-碳双键）（烯键）的碳氢化合物；炔烃是分子中含有碳碳三键的碳氢化合物；
    （2）同分异构体是分子式相同而结构不同的有机物之间的互称；

    解答 解：（1）根据烷烃、烯烃、炔烃的定义可知AC属于烷烃，BEF属于烯烃，DG属于炔烃，H属于环烷烃；
    故答案为：AC；BEF；
    （2）B是2-丁烯，其分子式为C4H8，与B互为同分异构体但不属于同种类的物质的是环丁烷，
    故答案为：H；

    点评 本题考查了学生对信息的理解运用、读图能力，难度不大，加深对同分异构体概念的理解．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法错误的是（　　）
    A．正反应速率等于逆反应速率B．反应物和生成物浓度不再发生变化
    C．正、逆反应速率都为零D．反应体系中混合物的组成保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH3CHO+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$CH3CH2OH+CH3COOH
    实验室中，以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示．
    （1）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入CH4（填化学式）气体．
    （2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体．电极反应如下：
    阳极：①4OH--4e-=O2↑+2H2O
    ②CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+；
    阴极：①4H++4e-═2H2↑或4H2O+4e-═2H2↑+4OH-
    ②CH3CHO+2e-+2H2O=CH3CH2OH+2OH-
    （3）电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同．下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是abd（填字母序号）．
    a．c（Na+）不一定是c（SO42- ）的2倍
    b．c（Na+）=2c（CH3COOH）+2c（CH3COO- ）
    c．c（Na+）+c（H+）=c（SO42- ）+c（CH3COO- ）+c（OH- ）
    d．c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO- ）＞c（OH- ）
    （5）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃．从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2．二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．

    ①CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”），负极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
    ②图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．阳极产生ClO2的反应式为Cl--5e-+2H2O=4H++ClO2↑．
    ③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．煤的干馏和石油的分馏都是物理变化．错．（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．CH3-CH═CH2和CH2═CH2的最简式相同
    B． 相差一个CH2，互为同系物
    C．下列物质的沸点按由低到高顺序为：（CH3）2CHCH3＜（CH3）4C＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3
    D．等质量的乙炔、苯、苯乙烯（C8H8）分别完全燃烧，耗氧量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即乙醇汽油），以代替一部分汽油，乙醇在汽缸中完全燃烧的热化学方程式为：$\frac{1}{2}$C2H5OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）△H=-683.4KJ/mol．下列说法正确的是（　　）
    A．该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量
    B．该反应中，断裂化学键会放出能量
    C．乙醇的燃烧热为683.4KJ/mol
    D．反应$\frac{1}{2}$C2H5OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H＞-683.4KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连． 请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
     ①电解池中X极上的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-．在X极附近观察到的现象是溶液由无色变红色．  
    ②Y电极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑
    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 X电极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．甲、乙、丙三位同学按下列方法制取氢氧化铝，请你参与并回答有关问题．
    甲：用可溶性铝盐与稀氨水反应制取氢氧化铝．写出该反应的离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    乙：根据图电解装置制取氢氧化铝．请回答：
    （1）电源中A极是正极，铝极的电极反应式为Al-3e-=Al3+，；
    （2）从原理分析，电解质NaCl的作用是增强导电能力．
    丙：利用铝屑、稀H2SO4、NaOH溶液为主要原料制取Al（OH）3固体．
    （1）先设计了如下三种方案：
    ⅠAl3+→Al（OH）3
    ⅡAl→AlO2-→Al（OH）3
    Ⅲ
    从节省原料的角度分析，你认为最合理的方案是Ⅲ．（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ）
    （2）设计了如下实验步骤：
    ①配制500mL 0.5mol•L-1NaOH溶液所用到的仪器有：托盘天平（含砝码）、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
    ②在烧杯A中加入50mL 0.5mol•L-1NaOH溶液，再加入足量铝屑给溶液稍加热．其作用是除去铝粉表面的Al2O3，用蒸馏水把铝屑冲洗，干燥后称其质量为m1g（全部用于制氢氧化铝）；
    ③在盛有适量稀H2SO4的烧杯B中放入$\frac{{m}_{1}}{4}$g（含m1的式子表示）铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全；
    ④在盛有适量浓NaOH溶液的烧杯C中入一定质量的铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全．该反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
    ⑤将烧杯B和烧杯C中的溶液混合，得到氢氧化铝白色沉淀；
    ⑥将沉淀过滤、洗涤、干燥得Al（OH）3固体m2g．
    试计算此实验中Al（OH）3的产率是$\frac{9{m}_{2}}{26{m}_{1}}$×100%．

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