【题目】下列说法不正确的是( )
A.苯甲酸共有4种同分异构体(含苯环且包括苯甲酸)
B.相同条件下的沸点:乙二醇>乙醇>乙烷>甲烷
C.CH3COOCH3在核磁共振氢谱中有2种不同类型的氢原子
D.两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4种的聚合物
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【题目】某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。据此,下列叙述正确的是 ( )
A.铅笔端作阳极,发生还原反应
B.铂片端作阴极,发生氧化反应
C.a点是负极,b点是正极
D.铅笔端有少量的氯气产生
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【题目】I.生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合,催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的原子结构示意图_____________。
(2)根据等电子原理,写出CO分子的结构式____________。
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高,其主要原因是______________________________________。
②甲醛分子的空间构型是____________________;1 mol甲醛分子中σ键的数目为________。
II.在下列物质中:①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤C2H4、⑥NaOH、⑦Ar
(1)只存在极性键的分子是_________;只由非极性键构成的非极性分子是________;(填序号,下同)。
(2)既有非极性键,又有极性键构成的非极性分子是_________。
(3)既有离子键,又有共价键的是________。
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【题目】X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z),原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化,其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是( )
A.X元素位于第ⅥA族
B.A不能溶解于B中
C.A和C不可能发生氧化还原反应
D.B的沸点高于C的沸点
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【题目】莲花清瘟胶囊对新冠肺炎轻症状患者有显著疗效,其有效成分绿原酸存在如图转化关系,下列有关说法正确的是( )
A.H的分子式为C17H14O4
B.Q中所有碳原子不可能都共面
C.绿原酸可发生加成、氧化、还原和取代反应
D.W既属于羧酸类化合物又属于酚类化合物
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【题目】某二元醇的结构简式,关于该有机物的说法错误的是( )
A.用系统命名法命名:5-甲基-2,5-庚二醇
B.该有机物通过消去反应能得到 6 种不同结构的二烯烃(不考虑立体异构)
C.该有机物通过催化氧化后产物只有一种官能团
D.1mol 该有机物能与足量金属 Na 反应产生 H2 22.4L(标况)
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【题目】空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下:
(1)步骤①中叫硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是 。
(2)步骤④利用了SO2的还原性,反应的离子方程式为 。
(3)步骤⑥的蒸馏过程中,温度应控制在8090℃。温度过高或过低都不利于生产,请解释原因_______ 。
(4)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 。
(5)步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴,而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏,这样操作的意义是 。
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【题目】CoCO3可用作选矿剂、催化剂及家装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成份CoO、Co2O3,还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下:
金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Co2+ | 7.6 | 9.4 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Zn2+ | 5.4 | 8.0 |
下列说法不正确的是( )
A.“酸溶”时发生氧化还原反应的离子方程式Co2O3+SO2+2H+=2Co2++H2O+SO42-
B.“除铝”过程中需要调节溶液 pH 的范围为5.0~5.4
C.在实验室里,“萃取”过程用到的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯
D.在空气中煅烧CoCO3生成钴氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为2.41g,CO2的体积为0.672L(标准状况),则该钴氧化物的化学式为CoO
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【题目】如图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据,回答下列问题:
(1)C2H4O3的物质的是浓度为___ mol·L-1。
(2)取用任意体积的该过氧乙酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___。
A.溶液中C2H4O3的物质的量
B.C2H4O3的物质的量浓度
C.溶液的密度
D.溶液中C2H4O3分子的数目
(3)某学生欲用上述溶液和蒸馏水配制480mL0.100mol·L-1过氧乙酸稀溶液。
①该学生需要选用的容量瓶规格是___ mL。
②该学生需要用量筒量取___ mL上述过氧乙酸溶液进行配制。
③在配制过程中,下列实验操作会使所配制的过氧乙酸的物质的是浓度偏大的是___ (填字母)。
A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B.用量筒量取过氧乙酸溶液时俯视凹液面
C.在容量瓶中定容时俯视刻度线
D.定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线,又加水至刻度线
(4)室温下,过氧乙酸可以分解放出氧气并生成酷酸(C2H4O2),若取质量分数为15%的过氧乙酸溶液50.0mL,完全分解,理论上得到标准状况下的氧气体积为___ L。
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