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    11．下列关于化学键的叙述中，正确的是（　　）
    A．离子化合物可能含有共价键B．共价化合物可能含有离子键
    C．离子化合物只含有离子键D．以上说法均不正确

    分析 离子化合物一定含有离子键，离子化合物可能含有共价键；共价键化合物一定不含离子键，据此分析解答．

    解答 解：A、离子化合物中可能含有共价键，如硝酸钾中含有共价键，但硝酸钾是离子化合物，故A错误；
    B、共价化合物只含共价键，一定不含离子键，故B错误；
    C、离子化合物中可能含有共价键，如硝酸钾中含有共价键，但硝酸钾是离子化合物，故C错误；
    D、由A可知，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了离子键、共价键和离子化合物、共价化合物的关系，难度不大，注意共价键化合物一定不含离子键，离子化合物可能含有共价键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．生活和生产涉及到化学知识，下列说法正确的是（　　）
    A．Al（OH）3 是医用胃酸中和剂的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液pH降低，起到中和胃酸的作用．
    B．铝表面的氧化膜可以防止铝制品被进一步氧化，但是很多酸碱盐可以直接侵蚀铝表面的氧化膜以及铝制品本身，因此铝制品不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物
    C．移动电话及笔记本电脑中使用的锂离子电池，聚合物锂离子电池等一系列新型二次电池具有供电方便，工作寿命长、自放电率低，记忆效应高等特点
    D．很多金属及其化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色，这种化学反应叫做焰色反应，节日燃放的五彩缤纷的烟花就是碱金属以及锶、钡等金属化合物的焰色反应所呈现的各种艳丽色彩

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．实验室如何制取Fe（OH）3胶体将饱和三氯化铁溶液滴人沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，化学反应方程式可表示为FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl，可用丁达尔效应（方法）证明胶体已经制成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．从A可制备1，4-环己二醇，根据下面的反应路线及所给信息填空．

    （1）A的结构简式是
    1，4-环己二醇的分子式为C6H12O2，它的官能团名称是羟基．
    （2）②和④属于消去反应；①和⑥属于取代反应．（填各反应对应的序号）
    （3）反应④的化学方程式是．反应⑥的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下离子中若干种：K+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-，现每次取该溶液100.00mL溶液进行以下实验：
    ①第一份加入AgNO3溶液发现有沉淀生成；
    ②第二份加足量BaCl2溶液生成沉淀，洗涤后干燥得沉淀6.27g，再将该沉淀加入足量盐酸溶解后再过滤洗涤干燥得沉淀2.33g．
    请回答下列问题：
    （1）根据以上实验判断，原溶液中可能存在的离子是Cl-．
    （2）原溶液中一定存在的阳离子是K+，其物质的量浓度至少为0.6mol/l．
    （3）原溶液中一定存在的阴离子是CO32-、SO42-，其物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/l．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于苯酚的叙述中，错误的是（　　）
    A．其水溶液显强酸性，俗称石炭酸
    B．其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗
    C．其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶
    D．氯化铁溶液中滴入苯酚的水溶液后，溶液呈紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力
    B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大
    C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等离子可以大量共存
    D．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．对下列操作或实验现象的描述中，不正确的有（错选倒扣分）CEG
    A．同位素示踪技术常用于有机化学反应机理的确定，CH3CH218OH和CH3COOH在浓硫酸存在下加热，在反应后的混合溶液中可测出含O-18的乙酸乙酯．
    B．在铁和盐酸的反应中加入少量固体硫酸铜能加快反应速率
    C．将淀粉溶液滴在碘化钾试纸上，试纸变蓝色
    D．向工业酒精中加入无水硫酸铜可鉴定是否有水存在
    E．在实验室蒸馏石油的实验中，温度计的水银球应浸入石油液体中，以测量液体的温度
    F．乙烯和二氧化硫都能使溴水褪色，但是两者的褪色原理不同
    G．实验室制取乙酸乙酯时，向反应容器中依次加入浓硫酸、无水乙醇和冰醋酸
    H．附着于试管内壁的油脂，可用热的烧碱溶液洗涤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表：
    元素性质元素编号
    原子半径（nm）ABCDEFG
    0.0730.0750.0370.1100.0990.1860.143
    最高正化合价无+5+1+5+7+1+3
    最低负化合价-2-3-1-3-1无无
    请回答下列问题：
    （1）B元素在周期表中的位置第二周期第VA族
    （2）B的氢化物的沸点比D的氢化物的沸点高；（填：高、低或相等），其理由是氨气中含有氢键、膦不含氢键
    （3）写出G的单质与F的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，
    化合物甲由G、E两种元素组成，该化合物甲熔化时破坏了共价键，它的水溶液显酸性（填：酸性、碱性或中性），其原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
    （4）化合物甲由A、F两种元素组成的淡黄色物质中含有的化学键：离子键和共价键
    （5）A、B的气态氢化物的稳定性强的是H2O（用化学式表示）
    （6）由B、C两种元素组成的离子化合物（用电子式表示）
    （7）B与E两种元素形成的一种化合物乙，该化合物中各原子均满足8电子的稳定结构，则乙的结构式．

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