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    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    分析：A、依据乙烯和丙稀最简式相同计算分析；
    B、依据三价铁离子水解分析判断；
    C、体积换算物质的量结合分子式计算判断；
    D、质量换算物质的量，结合镁原子的最外层电子分析判断．
    解答：解：A、28g乙烯物质的量=
    28g
    28g/mol
    =1mol，含有电子对=1mol×6=6mol；28g丙烯物质的量=
    28g
    42g/mol
    =
    2
    3
    mol，含有电子对=
    2
    3
    ×9=6mol，故A正确；
    B、三价铁离子水溶液中水解，所以1L0.2mol/L的氯化铁溶液中含Fe3+和Cl-的物质的量小于0.8NA，故B错误；
    C、标准状况下，11.2L18O2物质的量为0.5mol，含有中子数=0.5mol×10×2=10mol，即10NA；故C正确；
    D、2.4g镁物质的量为0.1mol，镁原子最外层2个电子，所以镁作还原剂时失去电子数为0.2NA，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常的应用，熟悉质量与物质的量、微粒数的关系，盐类水解的应用，气体摩尔体积的应用，原子结构的应用即可解答．
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    A．1 mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子
    B．标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为a NA/22.4
    C．常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子
    D．在20 ℃、1.01×105 Pa时，2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 NA

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    设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是(     )

    A．常温常压下，16 g氧气和臭氧（O3）的混合气体中含有NA 个氧原子

    B．将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个

    C．12g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3NA个

    D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为NA个

     

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    科目：高中化学 来源：2010年浙江省高一上学期期中考试化学卷 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（    ）

    A．氧化还原反应中，若消耗7.1g Cl2，必转移0.2NA个电子

    B．将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个

    C．12g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3NA

    D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为0.5NA

     

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