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【题目】将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化,最终产物是 ( )

ANa2O BNa2O2 CNaOH DNa2CO3

【答案】D

【解析】

试题分析:Na的性质活泼易与空气中氧气反应生成Na2O,Na2O易与水反应生成NaOH,NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3xH2O,Na2CO3xH2O风化脱水生成Na2CO3答案选D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】三氯氧磷(POCl3)常温下为无色液体,有广泛应用。近年来三氯氧磷的工业生产由三氯化磷的“氧气直接氧化法”代替传统的三氯化磷“氯化水解法”(由氯气、三氯化磷和水为原料反应得到)。

(1)氧气直接氧化法产生三氯氧磷的化学方程式是________________;从原理上看,与氯化水解法相比,其优点是____________________。

(2)氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷(主要为H3PO4、H3PO3等)废水。在废水中先加入适量漂白粉,再加入生石灰将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。

①漂白粉的主要作用是__________________________。

②下图表示不同条件下对磷的沉淀回收率的影响(“Ca/P”表示钙磷比,及溶液中Ca2+与PO43-的浓度比),则回收时加入生石灰的目的是__________________________。

(3)下述方法可以测定三氯氧磷产品中氯元素含量,实验步骤如下:

Ⅰ.先向一定量产品中加入足量NaOH溶液,使产品中的氯元素完全转化为Cl-

Ⅱ._________________________;

Ⅲ.再加入少量硝基苯并振荡,使其覆盖沉淀,避免沉淀与水溶液接触;

Ⅳ.最终加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液后,用NH4SCN溶液沉淀溶液中过量的Ag+,并记录NH4SCN的用量。

已知相同条件下的溶解度:AgSCN<AgCl。

①步骤Ⅱ的操作为_______________________。

步骤Ⅳ中当溶液颜色变为____________色时,即表明溶液中的Ag+恰好沉淀完全

②若取消步骤Ⅲ,会使步骤Ⅳ中增加一个化学反应,该反应的离子方程式是________________;该反应使测定结果偏低,运用平衡原理解释器原因:___________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是(
A.水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠
B.碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡
C.氧气、硝酸、纯碱、胆矾
D.铁、醋酸、碱式碳酸铜、氯化铜

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在下列物质中:①Cu ②熔融BaSO4 ③MgO ④CO2 ⑤FeCl3溶液⑥蔗糖晶体 ⑦熔融MgSO4⑧NaCl晶体 ⑨CO(请用序号填空).
属于碱性氧化物的是 , 属于酸性氧化物的是 , 属于电解质的是 , 能导电的是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质属于电解质的一组是(

A. CO2、氨水、H2SO4 B.熔融NaCl HNO3H2O

C. KOH、BaCl2Cu D.KNO3、盐酸、C2H5OH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钒在周期表中属于的区、周期和族分别为

A. ds区、第三周期、IIIB B. d区、第四周期、VB

C. ds区、第三周期、VB D. d区、第四周期、IB

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学课外活动小组通过实验探究NO能否与Na2O2反应以及反应后的产物,该小小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器、连接用的乳胶管均已省略)。

经査阅资料知:①NO是不成盐氧化物;②2NO2+2NaOH =NaNO3+NaNO2+H2O。

回答下列问题:

(1)写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式:________________。

(2)为了完成实验,选择上图中的装置,其连接顺序为a→_______(按气流方向,用小写字母表示);有同学认为该装置存在缺陷,则该缺陷是______________。

(3)连接好仪器,_____________,装入药品后,要通入一段时间的氮气,在滴入浓硝酸,点燃酒精灯,通入氮气的主要目的是_______________。

(4)装置E的作用是________________;能说明NO与Na2O2发生反应的实验现象是_____________。

(5)探充NO与Na2O2反应的产物。

假设1:产物只有NaNO3

假设2:_________________;

假设3:产物为NaNO3和NaNO2的混合物。

为验证反应产物,该小组同学准确称取反应后的固体3.50g,用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00mL溶液,取10.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定,共消耗KMnO4溶液20mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为___________________,反应产物中NaNO2的质量分数为_____(保留四位有效数字)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上利用软锰矿(主要成分为MnO2)用来制备“锰白”(MnCO3)和电极材料锰酸锂(LiO2·2MnO2·Mn2O3),期其工艺流程如下:

(1)“浸出”过程中SO2作用是__________。

(2)为使原料充分利用,滤液中c(Mn2+)应当小于__________mol·L-1。已知:常温下MnCO3的Kap=9.0×10-12

(3)写出软锰矿与Li2CO3发生“高温还原”的化学方程式:____________。

(4)锰酸锂((LiO2·2MnO2·Mn2O3,M=362g· mol-1)中掺入LiMnO2能大幅提高电容量,实验室测定某电极材料中两者配比的操作步骤如下;准确称取2.012g的试样于锥形瓶中,加入5mL稀硫酸充分溶解;向上述所得溶液中加入10.00mL2.000mol·L-1草酸钠(Na2C2O4)标准溶液,搅拌至溶液清亮,并定容至250mL;从容量瓶中取出25.00mL溶液,用0.01mol·L-1KMnO4标准溶液滴定,消耗KMnO4标准溶液20.00mL。

通过计算两者物质的量之比_____(写出计算过程)。

已知实验中设计的相关氧化还原反应如下:

①Mn2++C2O42-→Mn2++2CO2↑②Mn4++C2O42-→Mn2++2CO2

③MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++2CO2↑(均未配平)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】250°C,101Kpa时,2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol,该反应能自发进行,其自发进行的主要原因是(
A.是吸热反应
B.是放热反应
C.是熵减反应
D.熵增效应大于能量效应

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