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    11．下列物质中，既能够导电又属于电解质的是（　　）
    A．固体氯化钠B．熔融氯化镁C．氯化氢气体D．氨水

    分析 电解质是水溶液中或熔融状态下都导电的化合物；
    非电解质是在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物；
    物质导电的条件：存在自由电子或者自由移动的离子，据此解答．

    解答 解：A．固体氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质，固体本身不能导电，故A错误；
    B．熔融的氯化镁含有自由移动的离子，能够导电，是水溶液中或熔融状态下都导电的化合物，属于电解质，故B正确；
    C．氯化氢是电解质，但是不含有自由电子或者自由移动的离子，不导电，故C错误；
    D．氨水是氨气的水溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了电解质的判断，熟悉电解质的概念是解题关键，注意电解质一定是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    1．对于热爱化学的你这是一道送分题．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．KNO3溶液：Fe2+、I-、SO42-、H+
    B．含大量Al3+的溶液中：Cu2+、Na+、SO42-、NO3-
    C．由水电离出的c（H+）=1.0×10-12的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、HCO3-
    D．使甲基橙呈红色的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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    2．下列物质中属于电解质的是（　　）
    A．酒精B．氨水C．熔融的氯化钠D．铁

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    19．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．使甲基橙变红的溶液：Na+、NH4+、SO32-、Cl-
    B．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32-、CO32-
    C．SO2的饱和溶液：Na+、K+、ClO-、SO42-
    D．由水电离产生的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液：Fe3+、K+、NO3-、SO42-

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    6．下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（　　）
    A．浓硫酸与浓盐酸一样具有挥发性
    B．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氣气等气体
    C．浓硫酸与胆矾晶体混合振荡，晶体颜色变浅．说明浓硫酸具有吸水性
    D．常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式中书写正确的是（　　）
    A．FeCl2 溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
    B．金属钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    C．稀硝酸和铜反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    D．稀盐酸与碳酸钙反应：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑

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    3．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3NA
    B．在标准状况下，1L pH=13的NaOH溶液中，含有0.1NA个OH-
    C．常温常压下，11.2 L Cl2中含有的分子数为3.01×l023个
    D．常温下7g环丙烷和乙烯组成的混合气体中含有氢原子的数目为NA

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    20．短周期元素A、B、C、D，其简单离子aA2+、bB+、cC3+、dD-具有相同的电子层结构下列说法中正确的是（　　）
    A．原子序数：b＞a＞c＞dB．最外层电子数：D＞C＞A＞B
    C．离子半径：C3+＞D-＞B+＞A2+D．单质的还原性：A＞B＞C＞D

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    16．下列说法正确的是（　　）
    A．用直接加热并蒸干FeCl3溶液的方法可制得纯净的无水FeCl3
    B．等物质的量浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH，前者大于后者
    C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相等
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