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    下图是一种稀硫酸对Fe-Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是
    [     ]
    A．稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
    B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+6HNO3(稀)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
    C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强
    D．随着Cr含量增加，稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱
    D
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?静安区一模）某学习小组利用下图所示装置进行“铁与水气反应”和其他实验（略去了夹持仪器）．

    （1）仪器B的名称是
    石英管或硬质玻璃管
    石英管或硬质玻璃管
    ，石棉绒的作用是
    增大铁与水蒸气接触面积，防止加热时固体喷入导管
    增大铁与水蒸气接触面积，防止加热时固体喷入导管
    ．
    （2）B中发生反应的化学方程式是
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+H2
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+H2
    ．
    （3）加热E以前要对装置中的气体验纯，方法是：收集一试管气体，然后
    将试管口靠近酒精灯火焰，弱发出噗的声音，说明气体纯净；若发生尖锐爆鸣声，说明气体不纯
    将试管口靠近酒精灯火焰，弱发出噗的声音，说明气体纯净；若发生尖锐爆鸣声，说明气体不纯
    ．
    （4）已知有反应：Cu20+2H+→Cu+Cu2++H20，则可用来检验反应后E中的红色固体中除Cu外是否含Cu20，可用的试剂是
    bc
    bc
    （填序号）
    a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．盐酸    d．浓硫酸
    （5）在E后若再接二个盛碱石灰的干燥管（依次称为F和G），则还可用该装置测定水的组成或铜的相对原子质量．若反应前盛有药品的E、F的质量分别是bg、cg，反应后分别是dg、eg．
    ①水中元素的物质的量之比可表示为n（H）：n（0）=
    e-c-（b-d）：
    b-d
    16
    e-c-（b-d）：
    b-d
    16
    ；若反应后E中除Cu外还含有另种还原产物Cu20，则该比值将
    无影响
    无影响
     （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    ②若空的E管的质量为ag，加热后CuO完全还原为Cu，则铜的相对原子质量可表示为
    16(d-a)
    b-d
    16(d-a)
    b-d
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德?埃特尔一，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献．他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应过程，开创了表面化学的方法论．
    （1）某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能．
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    若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）．为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是
     
    ．
    （2）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示．
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    在汽车的排气管上安装“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂），它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧．
    ①写出上述变化中的总化学反应方程式：
     
    ．
    ②用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2
    若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=
     
    ．
    （3）①有人认为：该研究可以使氨的合成反应，在铁催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使原料的转化率大大提高．请你应用化学基本理论对此观点进行评价：
     
    ．
    ②氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨气的反应过程可表示如下图所示，正确的顺序为
     

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    A．①②③④⑤B．②①③④⑤C．④⑤③②①D．⑤④③②①
    Ⅱ．A、B、C、D、E五种物质含有同一元素X，在一定条件下它们有如下转化关系，若A、B、C、D为气体且其中有一种为有色气体，E为液体，回答下列问题．
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    （1）B中只含两种元素，且两种元素的序数相差6，当B和E在空气中相遇时能形成大量的白烟，则D的分子式为
     

    （2）当小心加热B与E化合时生成的物质F时，可得到一种与CO2具有相同原子数目和电子数目的气体G和另一种无色无味的液体H，写出相应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    请从给出的3道化学题中任选一题做答

    1.［化学——选修化学与技术］

    请回答氯碱工业中的如下问题：

    (1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k__________(要求计算表达式和结果)；

    (2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)、③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是_________(填序号)；

    (3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

    ①图中X、Y分别是_________、_________(填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小_________；

    ②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应

    正极：_________；负极：_________；

    ③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)

    ___________________________、___________________________。

    2.［化学——选修物质结构与性质］

    已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

    (1)X元素原子基态时的电子排布式为_________，该元素的符号为_________；

    (2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_________，该元素的名称是_________；

    (3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为________________________；

    (4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是____________________________________；

    (5)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____________________________________。

    3.［化学——选修有机化学基础］

    A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：

     
    实验表明：

    ①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气；

    ②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1∶1∶1；

    ③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；

    ④1 mol J与足量金属钠反应可放出22.4 L氢气(标准状况)。

    请根据以上信息回答下列问题：

    (1)A的结构简式为_________(不考虑立体异构)，由A生成B的反应类型是_________反应；

    (2)D的结构简式为___________________________；

    (3)由E生成F的化学方程式为____________，E中的官能团有____________(填名称)，与E具有相同官能团的E的同分异构体还有____________(写出结构简式，不考虑立体异构)；

    (4)G的结构简式为____________________________________；

    (5)由I生成J的化学方程式为________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省泰州市姜堰区高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （1）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的有           （填序号）。

    A．用托盘天平称量17.55g氯化钠晶体

    B．碳酸钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶

    C．用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH

    D．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后浓度偏大

    E．向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，可制取Fe(OH)3胶体

    F．除去CO2气体中混有的少量HCl，可以将气体通入饱和碳酸氢钠溶液

    （2）下图为中学化学实验中常见的实验装置

                  

    A             B               C

    实验室常用装置A制备下表中气体，请将分液漏斗和圆底烧瓶中应装的化学试剂填写完整。

    气体

    O2

    Cl2

    NH3

    分液漏斗中试剂

     

     

    浓氨水

    圆底烧瓶中试剂

     

    KMnO4

     

     

    可用B装置排液收集气体，气体应从该装置________(填“左”“右”)管口导进，倘若利用该装置收集Cl2，试剂瓶中盛放的试剂为                  。

    C装置用于处理多余气体对环境的污染，若利用该装置吸收Cl2，此时烧杯中发生反应的离子方程式为            。倘若该装置中仅仅盛放稀硫酸，通常不适合吸收氨气的原因是                   ，若向烧杯中额外再加入一种液态有机物则可安全吸收氨气，这种有机物为             。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列实验操作或对实验事实的描述正确的有           。

    A．用托盘天平称量17.55g氯化钠晶体

    B．碳酸钠溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶

    C．用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH

    D．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后浓度偏大

    E．向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，可制取Fe(OH)3胶体

    F．用苯萃取溴水中的溴时，从分液漏斗下口放出将溴的苯溶液

    （2）下图为中学化学实验中常见的实验装置

                  

                             A             B               C

    ①       实验室常用装置A制备气体，请将分液漏斗和圆底烧瓶中应装的化学试剂的名称填写在下表中。

    气体

    O2

    Cl2

    NH3

    分液漏斗中试剂

    H2O

    浓氨水

    圆底烧瓶中试剂

    KMnO4

    ②       可用B装置排液收集气体，气体应从该装置________（填“左”“右”）管口导进，倘若利用该装置收集Cl2，试剂瓶中盛放的试剂为          。

    ③       C装置用于处理多余气体对环境的污染，若利用该装置吸收Cl2，此时烧杯中发生反应的离子方程式为            。倘若该装置中仅仅盛放稀硫酸，通常不适合吸收氨气的原因是                   ，若向烧杯中额外再加入一种液态有机物则可安全吸收氨气，这种有机物为             。

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