Question

【题目】设NA阿伏伽德罗常数的值。己知反应

（1）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H1="a" kJ/mol

（2）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H2="b" kJ/mol，其它数据如表：

化学键	C═O	O═O	C-H	O-H
键能kJ·mol-1	798	x	413	463

下列说法正确的是

A. 上表中 x=(1796+b)/2

B. H2O(g)═H2O(l) △S＜0，△H═(a-b )kJ/mol

C. 当有4NA个C-H键断裂时，该反应放出热量一定为a kJ

D. 利用反应（1）设计的原电池电解精炼铜时，当负极输出0.2NA个电子时，电解槽的阳极质量一定减轻6.4g

Answer 1

【答案】A

【解析】试题分析A．水从气态到液态、从液态到固态的变化均是熵减的过程，根据盖斯定律：反应H2O(g)═H2O(l)是1/2[（1）-（2）]，△H═(a-b )/2kJ/mol，故A错误；B．当有4NA个C-H键断裂时，即消耗甲烷的物质的量是1mol，该反应放出热量为a kJ或是bkJ，故B错误；C．根据反应CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)吸收的热量为2x+413kJ×2，放出的热量是：798kJ×2+463kJ×4=2522kJ，反应是放热的，所以2x+413kJ×2-2522kJ=bkJ，解得 x=，故C正确；D．电解精炼铜的原理：负极上是金属锌、铁、镍先失电子，当负极输出0.2NA个电子时，电解槽的阳极不仅今是减小的金属铜的质量，故D错误；故选C。