已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子,又知B、C和D由两种元素的原子组成,且D分子中两种原子个数比为1∶1。
(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是________;
(2)B和C的分子式分别是________和________;C分子的立体结构呈
________形,该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”);
(3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是________________,该反应的
化学方程式为_____________________________________________________。
(4)若将1 mol E在氧气中完全燃烧,只生成1 mol CO2和2 mol H2O,则E的
分子式是________。
科目:高中化学 来源: 题型:
下列实验不能实现预期目的的是( )
A.用食醋、石灰水验证蛋壳的成分是碳酸盐
B.用溴水鉴别甲烷和乙烯
C.用乙醇、乙酸和10%的硫酸溶液共热制乙酸乙酯
D.用酸性高锰酸钾溶液验证苯环上是否存在碳碳双键
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科目:高中化学 来源: 题型:
纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等,铜能形成+1价和+2价的化合物。
(1)写出基态Cu+的核外电子排布式___________________________________。
(2)如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图,该氧化物的化学式为________。
(3)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀,再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液,继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀,该物质中的NH3通过________键与中心离子Cu2+结合,NH3分子中N原子的杂化方式是____。与NH3分子互为等电子体的一种微粒是________。
(4)CuO的熔点比CuCl的熔点____(填“高”或“低”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质,均含元素Y,有的还可能含有元素X、Z,元素X、Y、Z的原子序数依次递增。
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增,其中只有B为单质。
②常温下将气体D通入水中发生反应,生成C和E。
③工业上以A、空气和水为原料,通过催化氧化法制成E。
请回答以下问题:
(1)A分子的立体构型是 ;从轨道重叠的方式看,B分子中的共价
键类型有________________________________________________________。
(2)写出②中反应的化学方程式_________________________________。
(3)工业上,若输送Cl2的管道漏气,用A进行检验时可观察到大量白烟,
同时有B生成,写出有关反应的化学方程式:__________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6.下列说法正确的是()
A. R的气态氢化物能燃烧
B. R的最高价氧化物为RO3
C. R一定是第ⅦA族元素
D. R的气态氢化物易溶于水显碱性
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当下列各组物质的总物质的量不变时,使各组分以任意比混合后充分燃烧,消耗氧气的量和生成CO2的物质的量不变的是( )
| A. | 乙烯、乙醇、乙醛 | B. | 乙炔、乙醛、乙二醇 |
| C. | 甲烷、甲醇、乙酸 | D. | 甲烷、甲酸甲酯、丙二酸 |
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