练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是（　　）
    A．反应开始2 min内平均反应速率最大
    B．反应速率先增大后减小
    C．反应2 min到第4 min内温度对反应速率的影响比浓度大
    D．反应在第2 min到第4 min内生成CO2的平均反应速率为前2 min的2倍

    分析 根据$\frac{△n}{△t}$知，相同时间内二氧化碳物质的量变化量越大其反应速率越大；该反应的正反应是放热反应，反应过程中溶液温度升高、溶液浓度降低，反应物浓度越大、溶液温度越高，反应速率越大，据此分析解答．

    解答 解：A．由$\frac{△n}{△t}$知，相同时间内二氧化碳物质的量变化量越大其反应速率越大，根据图知，相同时间内物质的量变化量最大的是2-4min内，所以2-4min内平均反应速率最大，故A错误；
    B．由$\frac{△n}{△t}$知，相同时间内二氧化碳物质的量变化量越大其反应速率越大，根据图知，相同时间内物质的量变化大小顺序是2-4min＞0-2min＞4-6min，所以反应速率先增大后减小，故B正确；
    C．该反应的正反应是放热反应，反应过程中溶液温度升高、溶液浓度降低，反应物浓度越大、溶液温度越高，反应速率越大，随着反应减小溶液浓度减小但溶液温度升高，2-4min内反应速率大于0-2min内，所以说明温度影响反应速率大于浓度变化，故C正确；
    D．根据图知，反应在第2 min到第4 min内生成CO2的物质的量变化量大于前2min物质的量变化量，所以平均反应速率为前2 min的2倍，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查图象分析，侧重考查学生分析判断能力，明确图象中曲线变化趋势及其斜率含义是解本题关键，注意该曲线斜率体现反应速率快慢，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8
    B．碳酸钠溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
    C．浓度均为0.1mo1•L-l的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c（H+）前者和后者相同
    D．等浓度的CH3COOH与KOH以任意比混合：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室用下列方法测定某水样中O2的含量．
    （1）用如右图所示装置，使水中溶解的O2，在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO（OH）2，反应的离子方程式为2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2．
    实验步骤：
    ①打开止水夹a 和b，从A 处向装置如图1内鼓入过量N2，此操作的目的是赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰．
    ②用注射器抽取20.00mL 某水样从A 处注入锥形瓶．
    ③再分别从A 处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液．
    ④关闭止水夹a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；
    （2）用I-将生成的MnO（OH）2再还原为Mn2+，反应的离子方程式为：MnO（OH）2+2I-+4H+═Mn2++I2+3H2O．
    实验步骤：

    ⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4溶液．
    ⑥重复④的操作．
    （3）用Na2S2O3标准溶液滴定步骤（2）中生成的I2，反应方程式为：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．
    实验步骤：
    ⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴淀粉溶液作指示剂．
    ⑧用0.005mol•L-1Na2S2O3 滴定至终点．
    （4）计算．滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如2图所示．
    ⑨经计算，此水样中氧（O2）的含量为（单位：mg•L-1）9.4mg•L-1．
    ⑩本实验中所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n应有一定量的关系，即应加适量的H2SO4使溶液呈接近中性（填“酸性”、“碱性”或“接近中性”），其原因是若碱过量，则MnO（OH）2不能全部转变为Mn2+，而酸过量时，滴定过程中Na2S2O3可与酸反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．原子序数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，核内质子数为2n2-1．下列有关X的说法中不正确的是（　　）
    A．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
    B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
    C．X能形成化学式为X（OH）3的碱
    D．X能与某些金属元素形成离子化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol X和3mol Y进行反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6mol Z．下列说法正确的是（　　）
    A．以X浓度变化表示的反应速率为0.3 mol/（L•min）
    B．12 s后将容器体积扩大为10 L，Z的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{5}$
    C．若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小
    D．经12 s达到平衡后，2v（X）=v（Z）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质中所含原子的物质的量最多的是（　　）
    A．4g 氦气B．1.25mol O2
    C．22.4升 Cl2（标准状况）D．6.02×1023个SO2分子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．H2O的摩尔质量为18g
    B．1mol O2的质量为32g•mol-1
    C．相同质量的O2和O3，所含分子数不同，所含原子数相同
    D．相同物质的量的CO2 和CO，所含O原子的个数比为1：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．依据水溶液中的离子平衡规律，回答下列问题．
    （1）25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，则 a的取值范围是3.5＜a＜$\frac{14}{3}$．
    （2）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$为：4.7×10-7．（已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17）．
    （3）室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）． 浓度均为0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为HSO3-＞HCO3-＞SO32-＞CO32-．（已知：H2SO3；Ki1=1.54×10-2； Ki2=1.02×10-7；HClO；Ki1=2.95×10-8；H2CO3；Ki1=4.3×10-7；Ki2=5.6×10-11）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A，B，C，D，E五种物质可按图所示发生转变（反应条件已略去）．
    （1）若A在通常情况下是固体，则A，B，C，D，E化学式分别为：AS；BH2S；CSO2；DSO3；EH2SO4．
    （2）若A在通常情况下是气体，则A，B，C，D，E化学式分别为：AN2；BNH3；CNO；DNO2；EHNO3．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案