原子序数为x的元素R。在周期表中位于A,B,C,D 4种元素的中间。A,B,C,D 4种元素的原子序数之和不可能为
A. 4x B. 4x+10 C. 4x+5 D. 4x+14
科目:高中化学 来源:2016届江苏省高三考前热身(五模)化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关物质的性质与其应用不相对应的是
A.Al具有良好延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品
B.二氧化硅有良好的导电性,是制造光导纤维的主要材料
C.药皂中加入少量苯酚,可以起到杀菌消毒的作用
D.碳酸钠溶液显碱性,可用热的纯碱溶液除去金属器件表面的油污
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年黑龙江牡丹江一中高二6月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
1L某混合溶液,可能含有的离子如下表:
(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。
①则该溶液中一定含有的离子是 ;
②可能存在的阳离子有 ;
③肯定不存在的阴离子是 。
(2)经检测,该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-,若向2 L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示,分析后回答下列问题。
①a的值为 ;
②当通入Cl2的体积为3.36 L(标准状态下)时,溶液中发生反应的离子方程式为 ;此时溶液中Br-、I-的物质的量浓度分别为c(Br-)= ,c(I-)= 。
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年辽宁沈阳二中高一6月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
Ⅰ甲醚作为一种基本化工原料,由于其良好的易压缩、冷凝、汽化特性,使甲醚在制药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途。
(1)已知:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-25 kJ·mol-1,某温度下的平衡常数为400。此温度下,在1 L的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下:
①平衡时,c(CH3OCH3)等于________ mol·L-1,反应混合物的总能量减少________ kJ。
②若在平衡后的容器中再加入与起始时等量的CH3OH,请在下图中画出CH3OH的浓度的曲线示意图。
Ⅱ甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:2H2(g)+ CO(g)CH3OH(g)
(2)下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)
①该反应的平衡常数表达式K= ,△H 0(填“>”、“<”或“=”).
②按下列物质的量发生反应,CO的转化率由大到小的顺序是 (填甲乙丙).
(3)已知在常温常压下:化学反应①②③④的平衡常数分别为K1,K2,K3,K4
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) K1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)K2
③H2O(g)=H2O(l)K3
④CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)K4
则K4= (用含有K1,K2,K3的代数式表达)
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年辽宁沈阳二中高一6月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
在密闭容器中充入一定量的NO2,发生反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-57 kJ·mol-1。在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A.a、c两点的反应速率:a>c
B.由a点到b点,可以用加热的方法
C.a、c两点气体的颜色:a深,c浅
D.a、b两点NO2的转化率:a<b
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年辽宁沈阳二中高一6月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
对于可逆反应:mA(g)+nB(g) xC(g) ΔH=?,在不同温度及压强(P1,P2)条件下,反应物A的转化率如下图所示,下列判断正确的是
A.ΔH>0,m+n>x
B.ΔH<0,m+n>x
C.ΔH>0,m+n<x
D.ΔH<0,m+n<x
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年辽宁沈阳二中高二6月小班成果验收化学卷(解析版) 题型:推断题
原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是半径最小的元素,Y原子基态时成对电子数是其未成对电子总数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W原子4s原子轨道上有1个电子,M能层为全充满的饱和结构。回答下列问题:
(1) Z和X形成的某分子可用作火箭燃料,该分子中Z原子的杂化类型为______。
(2)人们已经合成了由Y和Z两种元素形成的晶体,该晶体具有比金刚石更大的硬度,且原子间均以单键结合,Z的配位数是_________,该晶体硬度大于金刚石的原因是 。
(3)Z和X形成的简单分子A还能与很多化合物通过配位键发生
相互作用。例如:科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物
B是A与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物,B是乙烷
的等电子体,化合物B的结构式为 (必须标明配位键)。
(4)最高价氧化物水化物酸性比Z的比Y的强,原因是 ;
(5) Y60用做比金属及其合金更为有效的新型吸氢材料,其分子结构中每一个Y原子皆为SP2杂化,含多个σ键和π键,36gY60最多可以吸收标准状况下的氢气__ ___L。
(6)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示,它可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物HnWCl3,反应的化学方程式为______ __
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年辽宁沈阳二中高二6月小班成果验收化学卷(解析版) 题型:选择题
下列说法不正确的是 ( )
A.云、烟、雾等均能产生丁达尔现象
B.PM2.5分散在大气中一般构不成胶体
C.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
D.用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年黑龙江牡丹江一中高二6月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列叙述正确的是( )
A.纯碱、烧碱均属碱
B.、SiO2、CO2均属酸性氧化物
C.凡能电离出H+的化合物均属酸
D.盐类物质一定含有金属离子
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