练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】丙三酸是一种有机酸，用表示。时，向的溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含A微粒物质的物质的量分数随溶液pH的变化曲线如图所示。下列相关说法正确的是

    A.a点溶液中：

    B.时，的第二步电离平衡常数的数量级为

    C.b点溶液中：

    D.当该溶液中时，溶液中水电离出的

    【答案】C

    【解析】

    A.溶液中逐滴加入NaOH溶液，a点时发生反应的离子方程式是，电荷守恒可得，a点溶液显酸性，即，则，故A错误；

    B.的第二步电离方程式为，第二步电离平衡常数，以b点数据带入计算，，，所以，数量级为，故B错误；

    C.b点溶液中，由电荷守恒得：，即，故C正确；

    D.当该溶液中时，即c点溶液，溶液显酸性，无论是酸性溶液还是碱性溶液，都抑制水的电离，所以此时溶液中水电离出的，故D错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能正确表示下列变化的离子方程式是

    A.用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

    B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O =2AlO＋3H2↑

    C.室温下，测得小苏打溶液pH＞7，证明碳酸是弱酸：HCO＋H2OH2CO3＋OH－

    D.将0.10 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液与0.40 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合： ＋Fe3＋＋4OH－=Fe(OH)3↓＋NH3·H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的叙述错误的是

    A. Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)2＋CO2 =BaCO3↓＋H2O

    B. bc段与cd段所消耗CO2的体积相同

    C. bc段反应的离子方程式是2AlO2-＋3H2O＋CO2 = 2Al(OH)3↓＋CO32-

    D. de段沉淀减少是由于BaCO3固体的消失

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语对事实的表述不正确的是

    A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

    B. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH

    C. 由Na和C1形成离子键的过程：

    D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2eCu

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。

    请回答：

    (1) 仪器1的名称________。装置5的作用________。

    (2) 实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4中________。

    (3) 装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大,X原子是所有原子中半径最小的,Y元素最高正价与最低负价之和为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素,请回答:

    （1）R离子电子排布式为:_____________________。

    （2）X与Q形成的化合物属于__________化合物(填“离子”或“共价”)

    （3）由以上两种元素组成的化合物中,常温下呈液态的化合物A,原子比例为2:1,其结构式为__________,其熔点,沸点较高时因为分子间存在__________；呈淡黄色固体的化合物B,其电子式:__________。

    （4）如果由三种元素组成化合物中,C为两性不溶物,D为强碱,则C与D反应的化学方程式为_____________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备三氯乙醛(CCl3CHO)的反应原理为C2H5OH+4Cl2CCl3CHO+5HCl，可能发生的副反应是C2H5OH+HClC2H5Cl+H2O。某探究小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。

    回答下列问题:

    （1）用仪器a代替普通分液漏斗的目的是_______________。

    （2）装置A中MnO2可以用KMnO4代替，反应可以在常温下进行，试写出反应的离子方程式__。

    （3）仪器b中冷凝水从___(填“p”或“q”，下同)口进，___口出。

    （4）若撤去装置B，对实验的影响是______________。

    （5）实验时发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是___________。

    （6）已知:CCl3CHO+OH-CHCl3+HCOO-；HCOO-+I2H++2I-+CO2↑；I2+2S2O32-2I-+S4O62-。称取0.40 g产品，配成待测溶液，加入20.00 mL 0.100 mol·L-1碘标准溶液，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点。重复上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。滴定时所用指示剂是___________，达到滴定终点时的现象是_________________，测得该产品的纯度为_____(保留一位小数)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)的变化的曲线如图，在V(NaOH)=20.00mL前后出现突跃。下列说法不正确的是

    A. 3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍

    B. 曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a>b>c

    C. 当V(NaOH)=20.00mL时，3个体系中均满足：c(Na+)=c(Cl-)

    D. 当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H+)最大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20 mL0．010 mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0．010 mol·L－1的NaOH溶液，溶液中c(OH－)与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法不正确的是( )

    A.常温下，Ka（HA）≈1．0×10－6

    B.N点溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

    C.P点后的溶液中均存在：c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）

    D.水的电离程度：M＜N＜P

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案