练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    (1)在Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，直至过量。反应过程中c()的变化是___________。反应的离子方程式为____________________，____________________。

    (2)向含溶质a mol的Na2CO3溶液中逐滴加入含溶质b mol的盐酸。如果无气体放出，则a_________b(填＞、=、＜)，如果放出a mol气体，则a、b的关系为____________________；

    如果放出气体的物质的量大于0，小于a mol，则a、b的关系为______________________。

    (1)先变大后变小最后为0   + H+==== 

    + H+====CO2↑+H2O   (2)≥    b≥2a  a＜b＜2a

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用Na2CO3固体配制500mL 0.200mol?L-1的Na2CO3溶液．可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦药匙．
    请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有
    ②⑤
    ②⑤
    （填代号），还缺少的仪器是
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
    （填仪器名称）．
    （2）经计算，需Na2CO3固体质量为
    10.6
    10.6
    g．
    （3）将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.200mol?L-1．请你分析配制过程中可能引起误差偏小的原因
    BD
    BD
    ．
    A．定容时俯视液面  B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒   C．配制时容量瓶没有干燥    D．定容时仰视液面．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?镇江一模）工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺线路如下：

    Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：

    Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下：
    物质 CaCO3 MgCO3 Ca（OH）2 Mg（OH）2 Fe （OH）3
    Ksp 4.96×10-9 6.82×10-6 4.68×10-6 5.61×10-12 2.64×10-39
    回答下列问题：
    （1）加入NaOH溶液时发生的离子方程式为
    Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2↓+CO32-
    Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2↓+CO32-
    ．25℃时，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）=
    2.215×1021
    2.215×1021
    ．
    （2）“趁热过滤”时的温度应控制在
    高于36℃
    高于36℃
    ．
    （3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用．请你分析实际工业生产中是否可行
    不可行
    不可行
    ，并说明理由
    若“母液”循环使用，则溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得产物Na2CO3中混有杂质
    若“母液”循环使用，则溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得产物Na2CO3中混有杂质
    ．
    （4）已知：Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ?mol-1Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ?mol-1写出Na2CO3?H2O脱水反应的热化学方程式
    ）Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ?mol-1
    ）Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ?mol-1
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?广州模拟）硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂，其实验室制备流程如下：
    回答下列问题：
    （1）Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）
    CO32-+H2OHCO3-+OH-
    CO32-+H2OHCO3-+OH-
    ．
    （2）判断铁屑与硫酸基本反应完全的现象是
    不再有气泡产生（或只有极少量气泡产生）
    不再有气泡产生（或只有极少量气泡产生）
    ．
    （3）某同学认为铁屑与硫酸反应不需精确温度，因此不使用热水浴加热，改用酒精灯断断续续加热维持温度，该做法的不妥之处是
    若控制不准确温度过高Fe2+易被氧化，由于有氢气生成，明火加热不安全．
    若控制不准确温度过高Fe2+易被氧化，由于有氢气生成，明火加热不安全．
    ．
    （4）“趁热过滤”后的滤液有时略显黄色，分析其原因是（用离子方程式表示）
    4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
    4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
    ．
    （5）忽略油污质量，本实验中应称量（NH4）2SO4固体的质量为
    6.6
    6.6
    g．
    （6）若上述流程用于大量生产，“冷却结晶”后的母液最佳处理方法是
    循环使用
    循环使用
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）室温下，在pH=12的某种溶液中，由水电离的c（OH-）为
     
    ．
    （2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是
     
    ．
    ①0.2mol?L-1的CuSO4溶液
    ②0.1mol?L-1的Na2CO3
    ③0.2mol?L-1的KCl
    ④0.1mol?L-1的Na2SO4
    （3）浓度为0.100mol?L-1的下列各物质的溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是
     
    （填序号）．
    ①NH4Cl         ②NH4HSO4           ③NH3?H2O       ④CH3COONH4
    （4）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-．
    ①则Na2A溶液显
     
    （填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是
     
    （用离子方程式表示）．
    ②若有0.1mol?L-1 Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：
     
    （填序号）．
    A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
    B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）
    C．c（Na+）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）
    D．c（A2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HA-）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案